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    2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措中违背了这一指导思想的是      （   ）
    A．加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用
    B．研制乙醇汽油技术，降低机动车辆尾气中有害气体排放
    C．生产、生活中，努力实现资源的循环利用
    D．利用高新技术，提高石油、煤、天然气产量，以满足工业生产快速发展的需求
    D
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分）
    2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、导电乙炔黑(一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：

    （1）上述工艺回收到的产物有                           
    （2）Li原子的最外层电子数是      ，废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是___________________________________________
    （3）碱浸时主要反应的化学方程式为                            。
    （4）最后一步过滤应趁热过滤，原因是                         

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。
    (1)从海水中获得氯化钠。将海水进行     可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液； ③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序是_________________。(用序号填一种合理组合)。
    上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为__________，
    由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为_____________________________________。海
    水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：___________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学研究和应用在资源的合理开发和利用中发挥着重要的作用。下列有关说法不正确的是
    A．煤的干馏、煤的气化和液化是目前实现煤的综合利用的主要途径
    B．酸雨、水华、温室效应等环境问题都与化石燃料有关
    C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法等
    D．石油裂化的目的是为了提高汽油的产量和质量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学可以帮助人们形成对物质的科学认识，下列说法正确的是
    A．合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料
    B．维生素C受热更易被氧化，故有些新鲜蔬菜生吃较好
    C．水晶、陶瓷、玻璃的主要成分都是硅酸盐
    D．蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关煤、石油的说法正确的是          （   ）
    A．石油裂解得到的汽油是纯净物
    B．石油分馏和煤干馏都是化学变化
    C．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料\
    D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列属于侯氏制碱法的优点的是:
    A．氨和二氧化碳由合成氨厂提供B．母液可回收氯化铵
    C．氯化钠的利用率达96%D．以上全是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （12分）我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。
    （1）被称作海洋元素的是    ▲    （写元素符号）。
    （2）工业上常以食盐为原料制备氯气，再用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效的反应的化学方程式    ▲    。
    （3）从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    Ⅰ．①步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br¯，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅱ的化学方程式，    ▲    。
    ②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为右图中    ▲    。
    Ⅱ．某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如右装置简图：

    请你参与分析讨论：
    ①实验装置气密性良好，要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的，操作中控制的关键条件是：    ▲    。
    ②为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入    ▲    溶液，充分反应后，再进行的分离操作是    ▲    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2(约45%)、Fe2O3(约40%)、Al2O3(约10%)和MgO(约5%)。某同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素。请回答下列问题。

    （1）写出溶液B的溶质是            。
    （2）参照以下框的形式进一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明试剂、条件和操作）。

    （3）为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成 Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。
    ①判断到达滴定终点的现象是            。
    ②某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移到25.00mL试样溶液，用0.0050mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是               。

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