练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．下列物质中含有的化学键既有离子键又有非极性共价键的是（　　）
    A．MgCl2B．Na2O2C．H2SO4D．NaOH

    分析 一般金属元素与非金属元素形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性键，不同种非金属元素之间形成极性共价键，以此来解答．

    解答 解：A．MgCl2中只含离子键，故A错误；
    B．过氧化钠中钠离子和过氧根离子间存在离子键，过氧根离子中氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，故B正确；
    C．H2SO4中只含共价键，故C错误；
    D．氢氧化钠中氢氧根离子和钠离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在极性共价键，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学键，明确离子键、共价键的成键规律即可解答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2017届河南省开封市高三上学期10月定位考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

    实验

    试剂

    现象

    滴管

    试管

    2 mL

    0.2 mol·L?1 Na2SO3溶液

    饱和Ag2SO4溶液

    Ⅰ.产生白色沉淀

    0.2 mol·L?1 CuSO4

    Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀

    0.1 mol·L?1 Al2（SO4）3溶液

    Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀

    （1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：____________。

    （2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42?，含有Cu+、Cu2+和SO32?。

    已知：Cu+Cu +Cu2+，Cu2+CuI↓（白色）+I2。

    ①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_____________。

    ②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32?。

    a.白色沉淀A是BaSO4，试剂1是____________。

    b.证实沉淀中含有Cu+和SO32?的理由是_______________。

    （3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42?，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。

    ①推测沉淀中含有亚硫酸根和____________。

    ②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i. Al（OH）3所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。

    将对比实验方案补充完整。

    步骤一：

    步骤二：

    则V1___________V2（填>，<或=）。

    （4）根据实验，亚硫酸盐的性质有___________。盐溶液间反应的多样性与__________有关。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将106 g的Na2CO3和84 g NaHCO3先经充分强热后,再分别跟足量的盐酸反应,下列说法错误的是( )

    A．消耗盐酸一样多 B．放出CO2的总量一样多

    C．后者生成的NaCl是前者的一半 D．后者消耗盐酸是前者的一半

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
    （1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液．称量时，样品可放在A（填编号字母）称量．
    A．小烧杯中    B．洁净纸片上    C．托盘上
    （2）滴定时，用0.20mol•L-的盐酸来滴定待测液，不可选用B（填编号字母）作指示剂．
    A．甲基橙　　　　　B．石蕊　　　　　C．酚酞
    （3）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是0.4000mol/L，烧碱样品的纯度是97.56%
    滴定次数待测溶液体积（mL）标准酸体积
    滴定前刻度（mL）滴定后刻度（mL）
    第一次10.000.4020.50
    第二次10.004.1024.00
    （4）在铁架台上垫一张白纸，其目的是便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差
    （5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①若将锥形瓶用待测液润洗，然后加入10.00mL待测液，则滴定结果偏高
    ②若锥形瓶未干燥就加入10.00mL待测液，则滴定结果无影响．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．滴定实验是化学学科中重要的定量实验．请回答下列问题：
    （1）酸碱中和滴定--用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液．
    ①酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、玻璃棒、烧杯．若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是锥形瓶．
    ②上述滴定过程中操作滴定管的图示，正确的是A．

    ③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得NaOH溶液浓度无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （2）氧化还原滴定--用标准高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸（H2C2O4）溶液．
    ①课外小组里有位同学设计了图1两种滴定方式（夹持部分略去），引起了同学们的讨论，最后取得共识，你认为合理的是b（填字母符号）．

    ②判断滴定终点的依据是溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色．
    ③某次滴定时记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图2，则此时消耗标准溶液的体积为22.10mL．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命--在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）生产粗铜，其反应原理如下：CuFeS2$→_{800℃}^{O_{2}}$Cu2S$→_{△①}^{O_{2}}$Cu2O$→_{②}^{Cu_{2}S}$Cu
    （1）基态铜原子的外围电子排布式为3d104s1，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是O（填元素符号）．
    （2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是sp2，其立体结构是V形．
    （3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液$\stackrel{氨水}{→}$蓝色沉淀$\stackrel{氨水}{→}$沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液．写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；深蓝色透明溶液中的阳离子（不考虑H+ ）内存在的全部化学键类型有共价键、配位键．
    （4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为面心立方最密堆积；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{288}{a{N}_{A}}}$×1010pm．（（用含d和NA的式子表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中W的原子核内质子数与核外最外层电子数之比为8：3．下列说法正确的是（　　）
    A．Q与W的原子能形成非极性分子
    B．T的离子半径大于W的离子半径
    C．RHn在同族元素的气态氢化物中沸点最低
    D．在R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中单质T不溶解，说明未发生化学反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆市高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如下流程制备高纯氧化锌。

    （1）反应①的化学方程式为___________________。

    （2）反应②的基本反应类型是_____________。

    （3）副产品X的化学式为：______________。从含X的滤液中获取固体X的实验操作步骤是：___________、____________、过滤。

    （4）反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，其化学式为_________、________。

    （5）若用纯度为97.5％的1kg粗锌制备高纯氧化锌，理论上最多可生产出氧化锌的物质的量为：_________mol。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列选项正确的是（　　）
    A．汽车催化转化器中尾气处理反应的化学方程式为CO+NO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$C+NO2
    B．铁红溶于足量氢碘酸的离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    C．加入铝粉能产生氢气的溶液中可能存在大量的：K+、Ba2+、AlO2-、Cl-
    D．pH=0的溶液中可能存在大量的：Na+、Fe2+、SO42-、ClO-

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案