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50mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.试回答下列问题.
(1)实验目的:
 

(2)实验用品:烧杯(500mL和100mL各1只)、温度计、塑料泡沫板(或硬纸板)、泡沫塑料或纸条、
 
(填写所缺的实验仪器);0.50mol/L盐酸、0.55mol/L NaOH溶液
(3)实验步骤:(略)
(4)问题与结论:
①完整地做一次这样的实验,需测定
 
次温度.
②大小烧杯间填满碎纸条、大烧杯上加盖硬纸板的作用是
 

③该实验中NaOH溶液的浓度大于盐酸浓度的作用是
 

④大烧杯上如不盖硬纸板,对求得中和热的数值有何影响:
 
理由:
 

⑤改用60mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行反应,与上述实验相比,所放热量是否相等:
 
所求中和热数值是否相等:
 
考点:中和热的测定
专题:实验题
分析:(1)由题意可知实验目的是测定中和热;
(2)根据量热计的构造和实验步骤来确定实验的仪器;
(4)①实验要测定酸、碱的初始温度以及反应后的最高温度;
②中和热测定实验成败的关键是保温工作;
③根据氢氧化钠过量能保证盐酸完全反应;
④不盖硬纸板,会有一部分热量散失;
⑤反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关,并根据中和热的概念和实质来回答;
解答: 解:(1)实验目的是测定中和热;
故答案为:测定中和热;
(2)中和热测定的实验中,用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、搅拌器以及量筒;
故答案为:量筒、环形玻璃搅拌棒;
(4)①实验要测定酸、碱的初始温度以及反应后的最高温度,至少需要测量3次;
故答案为:3;
②中和热测定实验成败的关键是保温工作,大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失,
故答案为:减少实验过程中的热量损失;
③用过量的氢氧化钠保证盐酸反应完全,以盐酸的量为准进行准确计算;
故答案为:要保证盐酸反应完全;
④大烧杯上如不盖硬纸板,会有一部分热量散失,求得的中和热数值将会减小;
故答案为:偏小;热量散失;
⑤反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关,若用60mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行反应,与上述实验相比,生成水的物质的量增多,所放出的热量增加,但是中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量,与酸碱的用量无关;
故答案为:不等;相等.
点评:本题考查学生中和热测定,保温工作是实验成功的关键,掌握实验原理即可解答,难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

将4.6g Na和2.7gAl同时加入到足量的水中充分反应,下列说法正确的是(  )
A、所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1:2
B、反应中消耗的水的质量是加入的Al的质量的2倍
C、所得溶液中Na+和Al3+的物质的量之比为2:1
D、反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24L

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科目:高中化学 来源: 题型:

用实验确定HCOOH是弱电解质.两同学的方案是:
甲:①称取一定质量的HCOOH配制0.1mol?L-1的溶液100mL;
②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明HCOOH是弱电解质.
乙:①用已知物质的量浓度的HCOOH溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL;②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL;③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HCOOH是弱电解质.
(1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是
 

(2)甲方案中,说明HCOOH是弱电解质的理由是测得溶液的pH
 
1(选填>、<、=).
乙方案中,说明HCOOH是弱电解质的现象是
 

a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快;
b.装HCOOH溶液的试管中放出H2的速率快;
c.两个试管中产生气体速率一样快:
(3)一定温度下有:a.盐酸;b.硫酸;c.醋酸三种酸.
①当其物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是
 

②当c(H+)相同、体积相同时,同时加入镁,若产生相同体积的H2(相同状况),则开始时的反应速率
 
.(用a b c的大小关系表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)下列各组物质的分离或提纯,应选用下述方法的哪一种?(用编号填空)
A、分液  B、过滤  C、萃取  D、蒸馏  E、蒸发结晶  F、加热分解
①将碘的CCl4分离
 
;②从碘水中提取碘
 
;③用自来水制取蒸馏水
 
;  ④除去KCl固体中少量的KClO3固体
 
;⑤分离植物油和水
 
;⑥除去水中的沙土
 
;⑦除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3
 

(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质时,静置分层后,如果不知道哪一层 液体是“水层”,试设计一种简便的判断方法.答:
 

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单质硼有无定形和晶体两种,参考下列数据.
金刚石晶体硅晶体硼
熔点/K382316832573
沸点/K510026282823
硬度/Mob107.09.5
(1)晶体硼的晶体类型属于
 
晶体,理由是
 

(2)已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正十二面体(如图),其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点,每个顶点上各有一个硼原子.通过观察图形及推算,此基本结构单元有
 
个硼原子构成.

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科目:高中化学 来源: 题型:

选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上.
A.萃取分液   B.升华   C.结晶   D.分液   E.蒸馏   F.渗析   G.过滤
(1)
 
分离饱和食盐水与沙子的混合物.
(2)
 
从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾.
(3)
 
除去蛋白质溶胶中的少量NaCl.
(4)
 
分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)写出下列有机物的系统命名或结构简式:

 

②2,2-二甲基-3-乙基己烷:
 

(2)麻黄素又称黄碱,是我国特定的中药材麻黄中所含有的一种生物碱.经我国科学家研究发现其结构如下:

麻黄素中含氧官能团的名称是
 
,属于
 
类(填“醇”或酚).

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科目:高中化学 来源: 题型:

配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液,试回答下列问题:
(1)计算:需要NaOH固体的质量为
 

(2)配制方法:设计五个操作步骤.
①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温;
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1cm~2cm;
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中;
④在烧杯中加入少量的蒸馏水,小心洗涤2~3次后移入容量瓶;
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀.试将操作步骤正确排序
 

(3)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol/L,原因可能是
 

A.使用滤纸称量氢氧化钠固体
B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C.溶解后的烧杯未经多次洗涤
D.胶头滴管加水定容时仰视刻度.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表为元素周期表的一部分,请参照元素①一⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

Ⅰ.(1)请画出元素⑧的阴离子结构示意图
 

(2)④、⑤、⑦的原子半径由小到大的顺序为
 

(3)⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为
 

(4)④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为
 

Ⅱ.由表中①一⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应(副产物已略去),试回答:

(1)若X是一种常见过渡金属单质,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,检验此C溶液中金属离子的方法是
 
;又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化,写出该反应的离子方程式
 

(2)若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物,X为强电解质,A溶液与C溶液反应生成B,则B的化学式为
 
,写出A与C两溶液反应的离子方程式
 

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