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    以Al、CuO、CuCl2溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反应物，常温下两两间可发生的反应有


    1. A.
      6个
    2. B.
      5个
    3. C.
      4个
    4. D.
      3个
    A
    铝和氧化铜可发生铝热反应，和氯化铜可发生置换反应，和盐酸及氢氧化钾溶液都反应生成氢气，氧化铜能和盐酸反应，氯化铜能和氢氧化钾反应，所以答案选A。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?泰安三模）铁是地壳中含量第二的金属元素，其单质、合金化合物在生产生活中的应用广泛．
    （一）工业废水中有一定量的Cr2
    O
    2-
    7
    和Cr
    O
    2-
    4
    ，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理．常用的处理方法是电解法，该法用Fe作电极电解含Cr2
    O
    2-
    7
    的酸性废水，随着电解的进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
    （1）用Fe作电极的目的是
    提供还原剂Fe2+
    提供还原剂Fe2+
    ．
    （2）阴极附近溶液pH升高的原因是
    2H+-2e-═H2↑
    2H+-2e-═H2↑
    （用电极反应式解释）；溶液中同时生成的沉淀还有
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    ．
    （二）氮化铁磁粉是一种磁记录材料，利用氨气在400℃以上分解得到的氮原子渗透到高纯铁粉中可制备氮化铁．制备高纯铁涉及的主要生产流程如图所示：

    已知：①某赤铁矿石含60.0%Fe2O3、3.6%FeO，还含有Al2O3、MnO2、CuO等．
    ②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
    沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2
    pH 5.2 3.2 9.7 6.7
    （3）步骤②中加双氧水的目的是
    将Fe2+氧化为Fe3+
    将Fe2+氧化为Fe3+
    ，pH控制在3.4的作用是
    铁离子完全转化为沉淀，而其他离子不沉淀
    铁离子完全转化为沉淀，而其他离子不沉淀
    ；已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20，该温度下反应：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+的平衡常数K=
    5.0×10-9
    5.0×10-9
    ．
    （4）如何判断步骤③中沉淀是否洗涤干净？
    取少量最后一次的洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则表明沉淀没有洗净，若无沉淀生成，则表明已洗净
    取少量最后一次的洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则表明沉淀没有洗净，若无沉淀生成，则表明已洗净
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?淄博一模）利用工业废酸（含10%H2SO4）处理废弃氧化铜铝矿（含CuO、Al2O3及不溶性杂质，且杂质不参与反应）冶炼铝的主要流程如图1：
    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH，见下表：
    沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 AlOH）3
    开始沉淀 2.3 7.5 3.4
    完全沉淀 3.2 9.7 4.4
    回答下列问题：
    （1）操作②中的离子方程式为
    Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    ，操作⑤中生成沉淀的离子方程式为
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ．
    （2）操作③中加入过量的H2O2的目的是
    加入过氧化氢，将亚铁离子氧化为铁离子，利于与Al3+分离
    加入过氧化氢，将亚铁离子氧化为铁离子，利于与Al3+分离
    ．
    （3）若Z溶液pH=5（25°C），则溶液中c（NH4+）与c（SO42-）的大小关系为
    c（SO42-）＜（c（NH4+）＜2c（SO42-）
    c（SO42-）＜（c（NH4+）＜2c（SO42-）
    ．
    （4）Al-AgO池是一种新型电源，其原理如图2所示：该电池负极反应式为：
    Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
    Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
    ．
    （5）以熔融盐为电镀液可以在钢材表面镀铝，镀铝电解池中．金属铝为
    阳
    阳
    极；镀铝后能防止钢材腐蚀，其原因是
    在空气中铝表面能形成一层致密的氧化膜，从而保护钢材不被腐蚀
    在空气中铝表面能形成一层致密的氧化膜，从而保护钢材不被腐蚀
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾（CuSO4?5H2O）．该废料中各种成份含量如下：Cu和CuO约占87%，其它为Mg、Al、Fe、Si及其氧化物，还有少量的难溶物质．工艺流程为：
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    部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表：
    沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Cu（OH）2 Mg（OH）2 Fe（OH）2
    pH 5.2 3.1 6.7 9.4 9.7
    回答：
    （1）步骤①中为什么要将含铜废料研磨成粉状？
     

    （2）步骤②中的离子方程式（写出2个即可）：
     
    、
     
    ．
    步骤⑤中H2O2参加反应的离子方程式：
     

    （3）步骤⑥中调节溶液pH时适宜的物质是
     
    （填序号）；
    A．NaOH     B．氨水    C．Cu2（OH）2CO3    D．Cu（OH）2      E．MgCO3
    步骤⑥中滤渣主要成份的化学式
     

    （4）步骤⑦中用硫酸调节pH=2～3的原因是
     

    步骤⑧的分离方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012届福建省厦门市翔安一中高三12月月考化学试卷 题型：填空题

    （12分）工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾（CuSO4·5H2O）。该废料中各种成份含量如下：Cu和CuO约占87%，其它为Al、Fe、Si及其氧化物，还有少量的难溶物质。工艺流程为：

    部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表：

    沉淀物
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)3
    		Cu(OH)2
    		Mg(OH)2
    		Fe(OH)2
    pH
    		5.2
    		3.1
    		6.7
    		9.4
    		9.7
    回答：
    （1）步骤①中为什么要将含铜废料研磨成粉状？
                                                                        。
    （2）步骤⑤中H2O2参加反应的离子方程式：                                  。
    （3）步骤⑥中调节溶液pH时适宜的物质是               。（填序号）；
    A．NaOH     B．氨水    C．Cu2(OH)2CO3    D．Cu(OH)2      E．MgCO3
    步骤⑥中滤渣成份的化学式                             。
    （4）步骤⑦中用硫酸调节pH＝2～3的原因是                                    。
    （5）步骤⑧的分离操作是：           , 冷却结晶,               。              

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年广东省连州市高三12月月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （16分）工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾（CuSO4·5H2O）。该废料中各种成份含量如下：Cu和CuO约占87%，其它为Mg、Al、Fe、Si及其氧化物，还有少量的难溶物质。工艺流程为：

    部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表：

    沉淀物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Cu(OH)2

    Mg(OH)2

    Fe(OH)2

    pH

    5.2

    3.1

    6.7

    9.4

    9.7

    回答：

    （1）步骤①中为什么要将含铜废料研磨成粉状？

                                                                       。

    （2）步骤②中的离子方程式（写出2个即可）：

                                   、                                     。

    步骤⑤中H2O2参加反应的离子方程式：                                   。

    （3）步骤⑥中调节溶液pH时适宜的物质是                （填序号）；

    A．NaOH     B．氨水    C．Cu2(OH)2CO3    D．Cu(OH)2      E．MgCO3

    步骤⑥中滤渣成份的化学式                              。

    （4）步骤⑦中用硫酸调节pH＝2～3的原因是                                     。

    步骤⑧的分离方法是                                                       。

     

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