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NaHCO3在水溶液中,HCO3的电离程度小于HCO3的水解程度。回答下列有关问题:
⑴H2CO3的电离方程式为                                            
⑵NaHCO3溶液显碱性,原因是(用离子方程式表示)
                                                              
⑶在该溶液中,c(Na)、c(H)、c(HCO3)、c(OH)的大小关系为
                                                                    
⑷根据电荷守恒原理,该溶液中离子浓度关系有:
c(Na)+c(H)=                                                     
⑸根据物料守恒原理,该溶液中离子浓度关系有:
c(Na)=                                                              
⑴H2CO3     H+HCO3,        HCO3    H+CO32
⑵HCO3+H2O     H2CO3+OH;   ⑶c(Na)>c(HCO3)>c(OH)>c(H);
⑷c(HCO3)+c(OH)+2c(CO32);     ⑸c(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO32)(各1分)
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(8分)
常温下,H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2,Ka2=6.3×10-3,H2CO3的电离常数Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3:将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和,立即用酸度计测两溶液的pH若前者的pH小于后者,则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确,错误在于            
请设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论)。     。仪器自选。
供选的试剂:CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知某温度下,Ka (HCN)= 6.2×10-10 mol·L1Ka (HF)=" 6.8×10" - 4 mol·L-1Ka (CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L-1Ka (HNO2)=" 6.4×10" - 6 mol·L-1。物质的量浓度都为0.1 mol·L-1的下列溶液中,pH最小的是
A.HCN溶液B.HF溶液C.CH3COOH溶液D.HNO2溶液

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

回答下列问题:
(1)有一种溶液除H+、OH-外,还有Na+、SO42-和Cl-,测得三种离子的浓度分别是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1和0.004 mol·L-1,该溶液的pH为         。
(2)液氨类似于水的电离,试写出液氨的电离方程式                         
(3)下列离子方程式书写正确的是              。                           ?
A.石灰乳与Na2CO3溶液混合:Ca2++CO32—=====CaCO3↓?
B.NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热:
NH4+ + HSO3- +2OH- NH3↑+SO32-  +2H2O?
C.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2: IO32-  +5I-+3H2O====3I2+6OH-
D.AgNO3溶液中加入过量氨水:Ag++NH3·H2O=====AgOH↓+NH4+ 
E.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH-+H++SO42-="====" BaSO4↓+H2O?
F.CuSO4溶液吸收H2S气体:Cu2++H2S======CuS↓+2H+?
G.AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:Al3++4NH3·H2O ="====" AlO2-  +4NH 4+ +2H2O
H.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合:
Ba2++2OH-+NH4+  +HCO3-="==  " BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
I.LiAlH4溶于适量水后得到无色溶液,则化学方程式可表示为:
LiAlH4+2H2O ="==LiAlO2" +4H2↑
(4)Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后,溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-,且溶液呈中性,则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为     。                                     
A.3∶2∶1             B.2∶4∶1?   C.2∶3∶1             D.4∶2∶1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂,已知熔融的HgCl2不导电,而HgCl2的稀溶液有弱的导电能力,下列关于HgCl2的叙述正确的是
A.HgCl2属于离子化合物B.HgCl2属于共价化合物
C.HgCl2属于非电解质D.HgCl2是弱酸弱碱盐

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

H2SO3、H2CO3分别属于中强酸和弱酸,H2SO3 H+ + HSO3-   HSO3- H+ + SO32-   H2CO3 H+ + HCO3-;HCO3- H+ + CO32-;已知K1 > K1' ≈ K2 > K2',则溶液中不可以大量共存的离子组合是(    )
A.SO32-、HCO3-B.HSO3-、CO32-C. SO32-、CO32-D.HSO3-、HCO3-

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是
A.用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质
B.NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+ 和Cl-
C.H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42-
D.液态HCl,固态NaCl均不导电,所以HCl、NaCl都不是电解质

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列关于强、弱电解质的叙述正确的是
?
A.强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质,弱酸、弱碱属于弱电解质
?
B.所有的离子化合物都是强电解质,所有的共价化合物都是弱电解质
?
C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
?
D.SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在HAcH++Ac-的电离平衡中,要使电离平衡向左移动,应采取的措施是(   )
A.加HAcB.加NaAcC.加水D.加NaOH

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