Question

【题目】产自我国西北某盐湖的“块碱”是一种Na2CO3和NaCl的混合物。可通过以下方法对块碱样品的组成和含量进行分析测定。

Ⅰ.定性测定NaCl的存在：

(1)取样品少许溶于水，加入足量稀硝酸充分反应后再滴加_________________溶液，能观察到有_______________________产生，说明块碱中含有NaCl。

Ⅱ.定量测定Na2CO3的含量：

准确称量w g样品置于如下装置中，向其中加入足量稀硫酸，通过测定生成气体的体积来求算Na2CO3的含量。请回答下列相关问题：

(2)测定装置中，导管a的作用是___________________________________________。

(3)为提高测定的准确度，溶液b最宜选用___________________________________。

①饱和食盐水 ②饱和NaHCO3溶液 ③澄清石灰水 ④酸性KMnO4溶液

(4)若根据所取样品的质量估计反应时产生的气体体积最多在30mL左右,则产生气体前对量气装置读数时，装置内的装液量和液面调节最为合理的是_______________________(填虚线框中对应这的字母编号)。

(5)用你以上所选出的最为合理的读数为起点，若终点读数为17.60mL，则反应所产生的气体的测定体积为_____________mL。若实验温度下的气体摩尔体积为VmL.mol-1，由此可得出样品中Na2CO3的含量表达式为： __________________。

Answer 1

【答案】硝酸银 白色沉淀 平衡气压，便于分液漏斗中的稀硫酸能够顺利流下 ② C 22.40

【解析】

实验I为Cl-的检验；实验II通过排液测气法测量碳酸钠产生的二氧化碳的体积，确定碳酸钠的含量。

Ⅰ.定性测定NaCl的存在：

(1)检验Cl-通常使用硝酸银溶液，但要先加稀硝酸排除碳酸根离子的干扰。取样品少许溶于水，加入足量稀硝酸充分反应后再滴加硝酸银溶液，能观察到有白色沉淀产生，说明块碱中含有NaCl。

Ⅱ.定量测定Na2CO3的含量：

(2)测定装置中，导管a的作用是平衡气压，便于分液漏斗中的稀硫酸能够顺利流下。

(3)为提高测定的准确度，溶液b最宜选用不能溶解二氧化碳的饱和碳酸氢钠溶液，故选②饱和NaHCO3溶液。二氧化碳在饱和食盐水中的溶解度大于饱和碳酸氢钠溶液，在酸性高锰酸钾溶液中的溶解度也比较小，但是高锰酸钾具有强氧化性，会把橡皮管氧化。

(4)若根据所取样品的质量估计反应时产生的气体体积最多在30mL左右,则产生气体前对量气装置读数时，应保证量气管中的液面与左边干燥管中的液面在同一水平，防止液面差影响气体的体积，故装置内的装液量和液面调节最为合理的是C。

(5)用所选出的最为合理的读数为起点，若终点读数为17.60mL，则反应所产生的气体的测定体积为40.00mL-17.60mL=22.40mL。若实验温度下的气体摩尔体积为VmL.mol-1，则二氧化碳的物质的量为，碳酸钠的物质的量等于其产生的二氧化碳的物质的量，故由此可得出样品中Na2CO3的含量表达式为：。