Question

19．图1是铜锌原电池示意图．图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（　　）

• A． 铜棒的质量
• B． c（Zn²⁺）
• C． c（H⁺）
• D． c（SO₄^2-）

Answer 1

分析 铜锌原电池中，Zn是负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e^-=Zn²⁺，Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，据此解答．

解答 解：铜锌原电池中，Zn是负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e^-=Zn²⁺，Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应为 2H⁺+2e^-=H₂↑，
A．Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，Cu棒的质量不变，故A错误；
B．由于Zn是负极，不断发生反应Zn-2e^-=Zn²⁺，所以溶液中c（Zn²⁺）增大，故B错误；
C．由于反应不断消耗H⁺，所以溶液的c（H⁺）逐渐降低，故C正确；
D．SO₄^2-不参加反应，其浓度不变，故D错误；
故选：C．

点评 考查原电池基本原理和溶液中离子浓度变化，掌握活泼金属锌为负极，铜为正极，锌和硫酸之间发生氧化还原反应是解答的关键，题目比较简单．