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(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)_______,其理由是__________________。
(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)_______,其理由是__________________。
(3)a的取值范围是_____________。
(1) 否    若a=3,则由a=0.5b推知b=6,这与pH=6的溶液是强碱溶液相矛盾.
(2) 否    若a=5,则ca(H)=105 mol·L1
再由a=0.5b推知b=10,则cb(H)=1010 mol·L1cb(OH)=104 mol·L1
由于酸碱相混恰好中和,所以
Va·ca(H)=Vb·cb(OH)
=10>1
这与题意VaVb不符。
(3)
(1)若a=3,则由a=0.5b推知b=6,这与pH=6的溶液是强碱溶液相矛盾,故答案为:否。
(2)若a=5,则ca(H)=105 mol·L1
再由a=0.5b推知b=10,则cb(H)=1010 mol·L1cb(OH)=104 mol·L1
由于酸碱相混恰好中和,所以
Va·ca(H)=Vb·cb(OH)
=10>1
这与题意VaVb不符,故答案仍为:否。
(3)由题意知,Va·ca(H)=Vb·cb(OH),则
=10ab14
因为VaVb<1,则
10ab14<1=100   ab-14<0
a=0.5b代入得:a
又因为pH=b=2a>7(碱性溶液)
所以,a
总之,
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在如下图所示的装置中,a的金属性比氢要强,b为碳棒,关于此装置的各种叙述不正确的是(   )
A.碳棒上有气体放出,pH变大
B.a是正极,b是负极
C.导线中有电子流动,电子从a极到b极
D.a极上发生了氧化反应

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

把0.05 mol NaOH固体分别加入下列液体100 mL中,溶液的导电能力变化最小的是(   )
A.自来水B.0.5 mol·L-1盐酸
C.0.5 mol·L-1硝酸D.0.5 mol·L-1 NH4Cl

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

常温时,有浓度均为0.1 mol/L的四种溶液:①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③盐酸④氨水,下列有关说法不正确的是(  )
A.上述溶液中,既能与NaOH反应,又能与H2SO4反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为:c(Na)>c(CO32)>c(OH)>c(HCO3)>c(H)
B.向④中加入少量的NH4Cl固体,此时溶液中c(NH4)/c(OH)的值增大
C.若将③和④的溶液混合后,溶液恰好呈中性,则混合前溶液的体积为③<④
D.取10 mL溶液③,加水稀释到100 mL,此时溶液中由水电离的c(H) = 1×10-12mol/L

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法中,正确的是:
A.0.1 mol·L1的醋酸溶液加水稀释,c(H)、cOH)同比例减小
B.体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸,完全溶解少量且等同的锌粉,前者用时少
C.将nmol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2 (g)、2n mol I2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中,平衡时H2的转化率前者小于后者
D.室温下,某溶液中由水电离的出H浓度为10amol/L,a<7时,溶液的pH为a或14 -a

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知两厂排放的污水经初步处理后,只溶有浓度较大的Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-的各不同的4种离子,若单独排放,仍会污染环境,如将两厂的污水按适当的比例混合,沉淀后污水的变成无色澄清的NaNO3溶液排出,则污染程度会大为降低,你认为下列判断正确的是 
A.SO42-和NO3-可存在于同一工厂
B.Cl-和NO3-一定在不同的工厂
C.Ag+和Na+可能在同一工厂
D.Fe3+与SO42-存在于同一工厂</PGN0073A.TXT/PGN>

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在pH=1的无色透明溶液中,不能大量共存的离子组是:
A.Al3、Ag、NO3、I     B.Mg2、NH4、NO3、Cl
C.NH4、K、S2、Br       D.Zn2、Na、NO3、SO42

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

.加入NaOH溶液后,溶液中哪种离子数目不会减少(  )
A.NH4+B.Mg2+C.SO42-D.HCO3-

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在水溶液中能大量共存,且加入过量稀H2SO4时既产生沉淀又有气体物质生成的离子组是 

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