Question

已知反应FeO（s）+C（s）=CO（g）+Fe（s）△H＞0，（假设△H，△S不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是（　　）

A．△S＜0

B．常温下，可利用原电池，将该反应的化学能转化为电能

C．该反应在高温下可为自发过程

D．该反应为放热反应

Answer 1

分析：反应FeO（s）+C（s）=CO（g）+Fe（s）△H＞0中，反应为吸热，反应反应物都为固体，生成气体，则△S＞0，反应为吸热反应，不能设计成原电池，原电池应为放热的氧化还原反应，当△G=△H-T?△S＜0时，反应能自发进行，以此解答该题．

解答：解：A．反应反应物都为固体，生成气体，混乱度增大，则△S＞0，故A错误；
B．反应为吸热反应，不能设计成原电池，原电池应为放热的氧化还原反应，故B错误；
C．在高温下，可满足△G=△H-T?△S＜0，反应能自发进行，故C正确；
D．△H＞0，说明反应为吸热反应，故D错误．
故选C．

点评：本题考查反应热与焓变，题目难度不大，本题易错点为B，注意形成原电池的反应应为自发的氧化还原反应，即放热反应．