【题目】研究光盘金属层含有的Ag(其它金属微量忽略不计)、丢弃电池中的Ag2O等废旧资源的回收利用意义重大。下图为从光盘中提取Ag的工业流程，请回答下列问题。
(1)NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为 _____。
(2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为______。有人提出以HNO3代替NaClO氧化Ag，从反应产物的角度分析，其缺点是_______。
(3)操作Ⅰ的名称为_______。化学上常用10％的氨水溶解AgCl固体，AgCl与NH3·H2O按1：2反应可生成Cl－和一种阳离子__________的溶液(填阳离子的化学式)。实际反应中，即使氨水过量也不能将AgCl固体全部溶解，可能的原因是_______。
(4)常温时N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原(3)中生成的阳离子，自身转化为无害气体N2，理论上消耗0.1 mol的水合肼可提取到 ______g的单质Ag。
(5)废旧电池中Ag2O能将有毒气体甲醛(HCHO)氧化成CO2，科学家据此原理将上述过程设计为原电池回收电极材料Ag并有效去除毒气甲醛。则此电池的正极反应式为 _____，负极的产物有____。
【答案】水浴加热 4Ag+ 4NaClO + 2H2O = 4AgCl + 4NaOH + O2↑ 生成氮氧化物，污染空气 过滤 [Ag(NH3)2]+ 此反应为可逆反应，不能进行到底 43.2 Ag2O + 2e－+ 2H+ = 2Ag + H2O CO2、H+
【解析】
回收光盘金属层中的少量
，由流程可知，氧化时发生
，为控制 80℃，可水浴加热，过滤分离出
，再加10%的氨水溶解，发生
，用
（水合肼）在碱性条件下还原
得到，以此来解答。
（1）控制 80℃的反应条件，可选择水浴加热，故答案为：水浴加热；
（2）
溶液与反应的产物为、
和
，根据得失电子守恒、原子守恒，发生反应的化学方程式为，以
代替氧化，从反应产物的角度分析，其缺点是生成氮氧化物，污染空气，故答案为：；生成氮氧化物，污染空气；
（3）操作Ⅰ的名称为过滤，用10%的氨水溶解固体，与
按1：2反应可生成
和一种阳离子，反应的离子方程式，阳离子为固体全部溶解，可能的原因是：此反应为可逆反应，不能进行到底，故答案为：过滤；；此反应为可逆反应，不能进行到底；
（4）常温时（水合肼）在碱性条件下能还原（3）中生成的阳离子，自身转化为无害气体
，根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒，反应的离子方程式为：
，根据方程式理论上消耗0.1mol的水合肼可提取到0.4mol，质量
，故答案为：43.2；
（5）废旧电池中
能将有毒气体甲醛（
）氧化成
，科学家据此原理将上述过程设计为原电池回收电极材料并有效去除毒气甲醛，原电池负极上甲醛失电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应：
，负极的产物有、
，正极上得到电子生成银单质，电极反应：
，故答案为：；、 。
普通高中同步练习册系列答案
优翼小帮手同步口算系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式分别是
和
。实验测得N－N键键能167kJ·mol－1，NO2中氮氧键的平均键能466 kJ·mol－1，N2O4中氮氧键的平均键能为438.5 kJ·mol－1。
（1）写出N2O4转化为NO2的热化学方程式_________________________
（2）对反应N2O4(g)
2NO2(g)，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是______
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（3）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
时间（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
①在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为_____mol·(L·s)-1。
②n3____n4（填“>”、“<”或“=”），该反应的平衡常数K的值为_____________，升高温度后，反应2NO2
N2O4的平衡常数K将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2
④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为____________。（结果保留小数点后一位）
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【题目】可逆反应3A(g)
3B(?)+C(?) △H>0达到化学平衡后，
(1)升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。
a.若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量①___；
b.若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量②____；
c.若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量③___；
(2)如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是④___态，C是⑤___态。
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【题目】如图是中学化学实验中常见的制备气体并进行某些物质的检验和性质实验的装置，A是制备气体的装置，C、D、E、F中盛装的液体可能相同，也可能不同。试回答：
（1）如果A中的固体物质是碳，分液漏斗中盛装的是浓硫酸，试写出发生的化学反应方程式：____，若要检验生成的产物，则B、C、D、E、F中应分别加入的试剂为__、__、__、__、__，E中试剂和C中相同，E中试剂所起的作用__，B装置除可检出某产物外，还可起到__作用。
（2）若进行上述实验时在F中得到10.0 g固体，则A中发生反应转移的电子数为__个。
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【题目】下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置.用化学符号回答下列各问题.
周期 |
|
|
|
|
|
|
| 0 |
2 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑨ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ |
（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是_________.
（2）①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是_________.
（3）②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_________.
（4）元素⑦的简单氢化物的化学式为_____；若该氢化物和元素⑨的单质反应，则化学方程式为_______.
（5）⑤和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为_________和_________.
（6）①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为__________________.
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【题目】把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na＋)为( )
A.( 
－
) mol/LB.(2b－a) mol/L
C.(5b－
) mol/LD.(10b－5a) mol/L
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【题目】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.0.1mol·L-1 FeSO4溶液：Na+、K+、Cl-、MnO
B.0.1mol·L-1 NaOH溶液：Na+、K+、CO
、AlO
C.0.1mol·L-1 Ba(OH)2溶液：K+、NH
、NO
、HSO
D.加入铁粉放出氢气的溶液：NH、Fe3+、ClO-、SO
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【题目】用电镀锡渣(主要含
、
)联合生产氯化亚锡和硫酸亚锡晶体，其工艺流程如下：
已知：①
易水解生成碱式氯化亚锡
；②在水溶液中，
易被氧化为
。
请回答下列问题：
(1)锡在周期表中的位置为___________。
(2)已知反应I得到的沉淀是，产生气体的结构式为_____，反应的化学方程式为_______。
(3)图中滤液的主要成分为_______________、_______________(写化学式)。
(4)酸溶时一般加入浓盐酸进行溶解，请用化学方程式及必要文字解释原因：______________。
(5)电镀锡渣中的锡与烧碱、硝酸钠溶液反应可生产锡酸钠，并产生一种碱性气体，该反应的化学方程式为________。
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【题目】某研究性学习小组利用下列有关装置对SO2的性质及空气中SO2的含量进行探究（装置的气密性已检查）：
(1)装置A中反应的化学方程式是________．
(2)滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹．此操作的目的是 ______。
(3)实验过程装置B中没有明显变化．实验结束取下装置B，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中，向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀___________（填化学式）；向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是______。
(4)装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊,该实验证明SO2具有___ 性．
(5)装置D的作用是______。
(6)另一小组利用装置E进行实验：SO2性质实验之后，用注射器对实验室内空气进行取样．并向装置E中共注入V mL（已折算为标况下体积）的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验．请计算该空气中SO2的体积分数（用含V的代数式表示）______。
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