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    1．一种充电电池放电时的电极反应为H2+2OH--2e-═2H2O；  NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
    当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（　　）
    A．NiO（OH） 2的氧化B．NiO（OH）的还原C．H2O的氧化D．H2O的还原

    分析 根据电池放电时的电极反应为H2+2OH--2e-═2H2O； NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-结合为电池充电时，为电解池的工作原理，与外电源正极连接的电极是阳极发生的反应是失电子的氧化反应分析．

    解答 解：为电池充电时，为电解池的工作原理，与外电源正极连接的电极是阳极，该极上发生的反应是失电子的氧化反应，元素的化合价会升高，即Ni（OH）2的氧化反应．
    故选A．

    点评 本题考查原电池反应，题目难度不大，注意根据化合价的变化判断原电池的正负极反应．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．每l00g草鱼中所含主要营养成分的平均质量为
    成分糖类蛋白质油脂水维生素钙铁锌
    质量/g016.65.278.20.000040.0380.00080.0009
    则该草鱼能提供人类生命活动必需的营养素有（　　）
    A．六大类B．五大类C．四大娄D．三大类

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．二氧化钛（TiO2）可作水分解的光催化剂，其中氧元素为-2价，则钛元素的化合价为（　　）
    A．+1B．+2C．+3D．+4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．简要回答下列问题．
    （1）铝制器具不宜存放酸、碱溶液的原因是金属铝可以和酸、碱之间反应．
    （2）实验室常用35%～40%的甲醛溶液（俗称福尔马林）保存动物标本的原因是甲醛能使蛋白质变性．
    （3）可降解塑料在环境中可以降解为小分子物质或被微生物分解．研制生产可降解塑料的目的是减少白色污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．在一定温度下的定容密闭容器中，下列说法表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡的是①②③⑥⑨⑩．
    ①D生成速率与D消耗速率相等．
    ②单位时间内生成2amolB，同时生成amolC．
    ③B、C、D的浓度不再变化．
    ④2v正（B）=v逆（C）．
    ⑤混合气体的总压强不再变化．
    ⑥混合气体的平均分子质量不再变化．
    ⑦C和D浓度相等．
    ⑧B、C、D的浓度之比为2：1：1．
    ⑨混合气体的密度不再变化．
    ⑩混合气体的总质量不再变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氯化铁腐蚀铜板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    B．实验室制氯气：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++2Cl2↑+2H2O
    C．稀硫酸中加氢氧化钡到溶液呈中性：Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O
    D．氢氧化钠溶液中吸收少量二氧化硫：2OH-+SO2═SO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是（　　）
    A．用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸
    B．用pH试纸测出某溶液pH为3.5
    C．用托盘天平称取8.75 g食盐
    D．用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
    B．4.4g二氧化碳气体中所含的原子个数与4.2g氮气中所含的原子个数不相等
    C．常温常压下，11.2LNH3所含的原子数目为2NA
    D．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．实验室化学科学的基础，在实验室中不慎受碱腐蚀时，可先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液冲洗；硼酸是一种比碳酸更弱的酸，在滴眼液、杀虫剂等中也常有应用．某合作学习小组的同学拟用硼砂制取硼酸并测定硼酸样品的纯度．制备硼酸的实验流程如图：

    （1）溶解硼砂时需要的玻璃仪器有：烧杯和玻璃棒．
    （2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸中央，半分钟内与标准比色卡进行对照，判断溶液的pH．
    （3）用盐酸酸化硼砂溶液生成硼酸的离子方程式为B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3．
    （4）实验流程中缺少的步骤a、步骤b操作分别为过滤、洗涤．
    （5）硼酸酸性太弱不能用碱的标准溶液直接滴定，实验室常采用间接滴定法，其原理为：
    滴定步骤为：
    准确称取0.3000g样品→锥形瓶$→_{25mL}^{中性甘油}$$→_{溶解}^{加热}$冷却$\stackrel{滴入1-2滴酚酞}{→}$$→_{滴定}^{0.2000mol•L-1NaOH溶液}$滴定终点
    ①滴定到终点时溶液颜色变化是由无色变为浅红色．
    ②若滴定到终点时消耗NaOH标准溶液22.00mL，则本次滴定测得的硼酸样品中硼酸的质量分数为90.93%（假定杂质不反应）．
    ③若滴定时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中消失，将导致测得的结果偏大．（选填：“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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