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    3．对于如图所示铜-锌原电池，以下说法不正确的是（　　）
    A．铜为正极
    B．它是一种把化学能转化为电能的装置
    C．锌片上发生氧化反应
    D．铜片向外电路提供电子，锌片从外电路得到电子

    分析 锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极，据此分析．

    解答 解：A、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，活泼性弱的金属铜作正极，故A正确；
    B、该装置为原电池，是一种把化学能转化为电能的装置，故B正确；
    C、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，故C正确；
    D、锌作负极失电子，所以电子从Zn流向Cu，则锌片向外电路提供电子，铜片从外电路得到电子，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了原电池原理，难度不大，易错选项是D，注意电子的移动方向从负极到正极．

    练习册系列答案
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    A．加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl-、SO42-
    B．常温下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010的溶液：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
    C．新制饱和氯水中：Na+、Al3+、SO32-、SO42-
    D．使甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Na+、AlO2-、HCO3-

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    A．间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构
    B．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2O
    C．用核磁共振氢谱鉴别1-丙醇和2-丙醇
    D．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应

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    11．氮的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
    （1）氮元素原子的L层电子数为5．
    （2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．
    （3）肼-空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．

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    18．除去括号中的杂质，所选试剂和方法都正确的是（　　）
    混合物除杂试剂分离方法
    A乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3分液
    B乙醇（乙酸）NaOH溶液分液
    C甲苯（苯酚）溴水过滤
    D溴苯（溴）NaOH溶液蒸馏
    A．AB．BC．CD．D

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    12．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO-4、SO2-4
    B．滴加石蕊试液显红色的溶液中：Fe3+、NH+4、C1-、SCN-
    C．既能溶解A1（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、CO2-3、SO2-3、NO-3
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    13．在隔绝空气的情况下，9.2g铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到4.48L（标准状况下）NO气体．在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为（　　）
    A．18.6 gB．20 gC．19.4 gD．24 g

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