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    （12分)
    （1）实验室在临时配制一些FeCl2的溶液时，常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了                                      。稀释后还需要加入一些铁粉，其目的是                                        ，相关反应的离子方程式为                                      。
    （2）氯化铁水溶液呈           性 ，原因是（用离子方程式表示）：
    _____________________                  ____ 。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是           。如果要从氯化铁溶液得到纯氯化铁固体，常采用的方法是                                                 。

    （12分）（1）抑（防）止Fe2+水解（2分)；  防止Fe2+被氧化成Fe3+（2分) ；
    2Fe3+ + Fe ＝ 3Fe2+ （2分)
    （2）酸性（1分)；   Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+（2分，写“＝”不得分)
    氧化铁或Fe2O3（1分)； 将三氯化铁溶液在HCl环境（或气氛）中加热蒸干（2分)

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （ 12 分）（1）某校化学兴趣小组用如下图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题：

    ①写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：

                                                   

                                                     。

    ②溶液a中存在的阴离子有__________________；在溶液a中加入盐酸时需控制溶液的pH的原因是_______________________________________；为此，改进方法是                                  。

    （2）该化学小组又测定一定质量的某镁铝混合物中镁的质量分数，设计了如下实验方案：

    方案Ⅰ：镁铝混合物测定生成气体的体积

    方案Ⅱ：镁铝混合物测定剩余固体的质量

    下列有关判断中不正确的是         （填代号）

    A．溶液A选用NaOH溶液

    B．若溶液B选用浓硝酸，则测得镁的质量分数偏小

    C．溶液A和B均可选用稀硝酸

    D．实验室中方案Ⅱ更便于实施

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年安徽省安工大附中、红星中学高二3月联考化学试卷（带解析） 题型：实验题

    (12分)50 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：

    ⑴大小烧杯间填或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）。其原因是                                        。
    ⑶大烧杯上如不满碎泡沫塑料的作用               。
    ⑵      （填“能”盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是          （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
    ⑷如果改用60 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量          （“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值    （“增加”、 “减少”或 “不变”）。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年广东省实验中学高一下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    ( 12分)Ⅰ．（1）在一密闭的2L的容器里充入8mol SO2和4mol 18O2，在一定条件下开始反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）2min末测得容器中有7.2mol SO2。试回答：

    ①反应后18O原子存在于哪些物质中　　　　　　　　　　　　　　　　　；
    ② 2min末SO3的浓度________________________；
    ③用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率_______________________。
    Ⅱ．某化学反应2A (g) B(g)+D(g)在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

    实验序号

    		0
    		10
    		20
    		30
    		40
    		50
    		60
    1
    		800℃
    		1.0
    		0.80
    		0.67
    		0.57
    		0.50
    		0.50
    		0.50
    2
    		800℃
    		C2
    		0.92
    		0.75
    		0.63
    		0.60
    		0.60
    		0.60
    3
    		820℃
    		1.0
    		0.40
    		0.25
    		0.20
    		0.20
    		0.20
    		0.20
    根据上述数据，完成下列填空：
    (1) 实验1达到平衡的时间是__________min，C2_____1.0 min·L-1(填“＜”“＞”或“＝”)。
    (2)实验3比实验1的反应速率_________(填“快”或“慢”)，原因是___________________________________________________________________________。
    (3) 如果2A (g)       B(g)+D(g)是一个吸热反应，那么实验3与实验1相比，在相同体积时___________吸收的热量多，理由是___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2013届安徽省高二3月联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (12分)50 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：

    ⑴ 大小烧杯间填或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）。其原因是                                         。

    ⑶大烧杯上如不满碎泡沫塑料的作用                。

    ⑵       （填“能”盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是           （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。

    ⑷如果改用60 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量           （“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值     （“增加”、 “减少”或 “不变”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省高三9月教学质量检测化学试卷 题型：填空题

    （ 12 分）（1）某校化学兴趣小组用如下图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题：

    ①写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：

                                                    

                                                      。

    ②溶液a中存在的阴离子有__________________；在溶液a中加入盐酸时需控制溶液的pH的原因是_______________________________________；为此，改进方法是                                  。

    （2）该化学小组又测定一定质量的某镁铝混合物中镁的质量分数，设计了如下实验方案：

    方案Ⅰ：镁铝混合物测定生成气体的体积

    方案Ⅱ：镁铝混合物测定剩余固体的质量

    下列有关判断中不正确的是          （填代号）

    A．溶液A选用NaOH溶液

    B．若溶液B选用浓硝酸，则测得镁的质量分数偏小

    C．溶液A和B均可选用稀硝酸

    D．实验室中方案Ⅱ更便于实施

     

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