以天然气、焦炭、水、空气为初始原料，可以制得若干化工产品：
请回答下列问题：
(1)合成氨中原料气体N2来源于空气，可采用将空气________和________两种方法，H2可采用上述反应①，其化学方程式为____________________________________________。
(2)对于合成氨N2＋3H2
2NH3 ΔH＜0，其中N2与H2体积比高于1∶3的原因是_______________________________；及时分离NH3的方法是_________________________。
(3)制取NH4NO3时，NH3的用途有两种，制HNO3的量大于与HNO3反应的量的原因________________________________________________________________________。
(4)发生反应⑤的化学方程式为_____________________________________________。
(5)发生反应③生成C8H18的化学方程式为__________________________________。
科目：高中化学 来源： 题型：
已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；ΔH=－569．6 kJ·mol－1，
2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g）；ΔH=＋482．1 kJ·mol－1。
则1 g液态H2O蒸发时吸收的热量是( )
A．2.43 kJ B．4.86 kJ C．43.8 kJ D．87.5 kJ
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科目：高中化学 来源： 题型：
要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是( )
A．加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色溴出现
B．滴入硝酸银溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成
C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
D．加入NaOH溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
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科目：高中化学 来源： 题型：
（14分）碳、氮广泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良，在工业生产和科技领域有重要用途。
（1）氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300～1700oC的氮气流中反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) 
Si3N4(s)+6CO(g)。⊿H ＝-1591．2 kJ/mol，则该反应每转移1mole—，可放出的热量为 。
（2）某研究小组现将三组CO(g)与H2O(g)的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下数据：
① 实验Ⅰ中，前5min的反应速率v(CO2)＝ 。
②下列能判断实验Ⅱ已经达到平衡状态的是 。
a．容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度不再变化 b．容器内压强不再变化
c．混合气体的密度保持不变 d．v正(CO) ＝v逆（CO2）
e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
③若实验Ⅲ的容器是绝热的密闭容器，实验测得H2O(g)的转化率H2O%随时间变化的示意图如下图所示， b点v正 v逆（填“＜”、“＝”或“＞”），t3～t4时刻，H2O(g)的转化率H2O%降低的原因是 。
（3）利用CO与H2可直接合成甲醇，下图是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式 ，利用该电池电解1L 0．5mol/L的CuSO4溶液，当消耗560mLO2（标准状况下）时，电解后溶液的pH＝ （溶液电解前后体积的变化忽略不计）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
芳香烃分子式C9H12，同分异构体有（ ）种，其中苯环上的一溴代物只有两种的同分异构体有（ ）种。
A．8种；2种 B．8种；3种 C．7种；3种 D．7种；2种
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科目：高中化学 来源： 题型：
在含有下列离子组的溶液中，加入Fe(NO3)2固体后，仍然能够大量共存的离子组是( )
A．K＋、SO
、NH
、CO
B．K＋、Ba2＋、OH－、Cl－
C．Na＋、H＋、Cl－、S
O D．Na＋、Mg2＋、Cl－、NO
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-22的溶液：K+、Na＋、SO42－、S2O32－
B．澄清透明溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO42－
C．使酚酞变红色的溶液：NH4＋、K＋、AlO2－、NO3－
D．含0.1mol·L-1 KI的溶液：Fe3＋、Na＋、NO3－、Cl－
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CO2＋4H2[2分]
C8H18＋8H2O[3分]
