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    常温下，分别往pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，原因可能是?

    A.酸是多元强酸，酸、碱溶液体积相同?

    B.酸是一元弱酸，酸、碱溶液体积相同?

    C.酸是硝酸，其体积比碱溶液大?

    D.酸是强酸，其浓度比碱溶液大

    B?

    解析：pH=1与pH=14的两种溶液中c（H +）=c（OH -），放出H2，则酸不能为HNO3，而前者放出H2多，说明能电离出的H +多,故酸必为弱酸，且能电离出的H +多于OH -。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温下，将一定体积的某 NaOH 溶液分成两等分，与pH 均为2的一元酸HA、HB恰好中和，消耗两种酸溶液的体积分别为V1、V2（V1≠V2）．则下列叙述中正确的（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、Q，W五种短周期元素原子序数依次增大．化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下，0.01mol/L甲溶液的pH=12，工业上常用电解QW饱和溶液生产甲．请填写下列空白．
    （1）Q的离子结构示意图为
     
    ．
    （2）工业电解QW饱和溶液时，阳极电极反应式为
     
    ．
    （3）常温下，往甲溶液中通入一定量W的单质，充分反应后，得到溶液乙．
    ①将溶液乙滴在红色石蕊试纸上，可观察到现象是试纸先变蓝后褪色，其褪色原因是：
     

    ②溶液乙中某种溶质与Fe（OH）3在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：
     

    （4）在830K，2L密闭容器中发生反应：YZ（g）+X2Z（g）?YZ2（g）+X2（g），此温度下该反应平衡常数K=1．若YZ和X2Z起始的物质的量分别为4.0mol、6.0mol，5min后反应达到平衡，用X2表示的反应速率为
     
    ，平衡时YZ的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电解质溶液的说法不正确的是（　　）
    A、pH均为2的盐酸和醋酸溶液分别稀释100倍后，pH都变为4B、常温下，pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）C、常温下，测得0.1mol/L HF溶液的pH=2，据此可推断出它是弱电解质D、往混有Fe3+的CuCl2溶液中加入CuO以调节溶液pH，可除去其中Fe3+

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年武汉市高三新起点调研测试化学试卷 题型：选择题

    在常温下,将一定体积的某 NaOH 溶液分成两等分，与pH 均为2的一元酸 HA、HB恰好中和,消耗两种酸溶液的体积分别为V1、V2（V1≠V2）。则下列叙述中正确的是（    ）

    A．若 Vl＞V2，则说明 HA 的酸性比 HB的酸性强

    B．中和后得到的两种溶液的 pH 均为 7

    C．分别将两种酸溶液稀释10 倍后溶液的 pH 均为3

    D．分别往等体积的两种酸溶液中加人足量锌粉，充分反应后产生的 H2的体积相等

     

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