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    12．Na2O与Na2O2的相同点是（　　）
    A．氧元素化合价B．颜色状态C．阴、阳离子个数比D．为碱性氧化物

    分析 A、在所有化合物中Na只有+1价；
    B、Na2O与Na2O2的颜色分别为：白色和淡黄色；
    C、过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成；
    D、过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，所以不是碱性氧化物，Na2O与Na2O2分别为：碱性氧化物和非碱性氧化物．

    解答 解：A、在氧化钠中氧为-2价，在过氧化钠中氧为-1价，故A错误；
    B、因Na2O与Na2O2的颜色分别为：白色和淡黄色，故B错误；
    C、氧化钠是由钠离子和氧离子构成，过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，所以Na2O与Na2O2中阴、阳离子个数比都是1：2，故C正确；
    D、过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，所以不是碱性氧化物，故D错误；
    故选C．

    点评 本题主要考查了Na2O与Na2O2的性质差异，通过比较对两者的性质的掌握更加牢固，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用铅蓄电池（总反应：2PbSO4+2H2O$?_{放电}^{充电}$ Pb+PbO2+4H++2SO42- ）电解苦卤水 （含C1-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示 （a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是（　　）
    A．铅蓄电池放电时的正极反应是：PbO2+4H++SO42-═PbSO4+2H2O
    B．电解苦卤水时，a 电极首先放电的是Br-而不是Cl-，说明当其它条件相同时Br-的还原性强于Cl-
    C．铅蓄电池充电时，A极应与外接电源负极相连
    D．忽略能量消耗，当b极产生0.02g气体时，铅蓄电池中消耗0.01 molH2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    ①pH=0的溶液：Na+、C2O42-、MnO4-、SO42-
    ②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
    ③水电离的H+浓度为10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
    ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
    ⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
    ⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-．
    A．①②⑤B．①③⑥C．②④D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．天宫一号于2011年9月29日21时16分3秒在酒泉卫星发射中心发射，它的发射标志着中国迈入中国航天“三步走”战略的第二步．天宫一号是由长征二号大推力火箭发射升空的，火箭推进剂是成功发射火箭的重要因素，推进剂的发展经历了一个漫长的过程．
    （1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭用推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式：
    2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．
    ①上述反应中的氧化剂是KNO3和S；若有0.5mol S参加反应，则转移的电子的物质的量为6mol；
    ②某化学兴趣小组进行了如下实验：实验一：取适量黑火药溶于水，过滤，将滤液蒸发浓缩，冷却后慢慢加入浓硫酸，将混合液置于试管中并放入铜片，产生大量红棕色气体，写出该反应的离子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
    实验二：取黑火药爆炸后的残留固体，加水溶解过滤，取滤液向其中滴加新制氯水至过量，一开始溶液变浑浊后又变澄清．变浑浊的物质是S（化学式表示）；设计实验方案证明该澄清液中含有Cl-取少量溶液，加过量硝酸钡溶液，取上层清液，滴入硝酸酸化的硝酸银，若出现白色沉淀，证明有Cl-．
    （2）1947年，研制出第二代聚硫橡胶、高氯酸铵、铝粉复合推进剂．高氯酸铵受撞击会引发剧烈爆炸，其爆炸产物有4种，2种产物是空气中的主要成分，另一种气体产物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，写出该反应的化学方程式4NH4ClO4$\frac{\underline{\;碰撞\;}}{\;}$2N2↑+5O2↑+4HCl↑+6H2O；
    （3）火箭推进剂一般都含有氮元素，含氮化合物种类丰富，科学家从化肥厂生产的硫酸铵中检出组成为N4H4（SO4）2的物质，该物质为易溶于水的强电解质，遇烧碱会生成N4气体，该反应的离子方程式N4H44++4OH-=N4↑+4H2O；
    另一含氮化合物N4H4也是易溶于水的强电解质，和烧碱反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，而与盐酸反应生成的产物之一具有极强烈的爆炸性，写出该产物爆炸的化学反应方程式2HN3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2↑+3N2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．资料表明，硫粉与热的KOH溶液共热生成两种盐，其中一种是K2SO3．某化学兴趣小组进行该实验时，却检测到生成的盐中含有SO42-．
    （1）兴趣小组同学认为，上述反应的生成物可能与反应温度（T），KOH溶液的浓度（C）有关．他们做了如下对比实验（每次反应中硫粉的质量、KOH溶液的体积均相同）．
    实验编号①②③④⑤⑥⑦⑧
    T/℃5060708090
    c/mol•L-11.03.04.05.06.0
    实验①～④是探究温度对生成物的影响，⑤～⑧是探究KOH溶液的浓度对生成物的影响．请在表中相应空格填入相应数据．
    （2）兴趣小组设计实验对上述反应中生成的盐的成分进行探究．他们提出如下假设，请你根据氧化还原反应的规律，完成假设二和假设三：
    假设一：生成的盐是K2S和K2SO3；
    假设二：生成的盐是K2S和K2SO4；
    假设三：生成的盐是K2S，K2SO3和K2SO4；
    （3）请你设计实验验证上述假设一．完成下表中内容．（除了硫粉与热的KOH溶液的反应液之外，可供选择的药品有稀硝酸，稀盐酸等；已知：6H++SO32-+2S2-=3S+3H2O）
    实验方案（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论
    在反应液中加入足量的稀盐酸若溶液变浑浊且没有气体溢出（或：若没有气体溢出），则假设一成立；若溶液中有气体逸出，则假设一不成立
    （4）兴趣小组通过改变硫粉的质量，得出生成钾盐的质量与硫粉质量的变化关系如图所示．有人据此得出结论：生成的盐一定是K2S和K2SO3的混合物．请你根据计算结果指出该结论是否正确：不正确．
    （5）请分析上述反应中有K2SO4生成的可能原因是：亚硫酸钾具有还原性，很容易被氧气氧化为硫酸钾．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法中正确的是（　　）
    A．由不同原子构成的纯净物一定是化合物
    B．非金属氧化物一定是酸性氧化物
    C．含金属元素的离子一定都是阳离子
    D．胆矾是纯净物，水泥是混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．要除去混在CO2气体中少量CO，最好的方法是（　　）
    A．点燃B．通氧气并点燃C．NaOH溶液D．过灼热的氧化铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作熏蒸剂．
    （1）组成氧硫化碳和磷化氢的各原子中，原子半径最大的元素在周期表中的位置是第三周期第VA族．
    （2）下列事实可用于比较C与P两种元素非金属性相对强弱的是b（填字母）．
    a．最高正化合价：P＞C
    b．同温同浓度的两溶液的酸性：H3PO4＞H2CO3
    c．沸点：PH3＞CH4
    （3）氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：
    COS$→_{Ⅰ}^{H_{20}}$H2S$→_{Ⅱ}^{NaOH}$Na2S溶液$→_{Ⅲ}^{△}$M溶液+H2
    ①已知：常温下，反应Ⅱ中每吸收1.7g H2S气体，反应放出热量4.76kJ，则该反应的热化学方程式为H2S（g）+2NaOH（aq）=Na2S（aq）+2H2O（l）△H=-95.2KJ/mol．
    ②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-，则反应Ⅲ中生成S2O32-的离子方程式为2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．
    ③如图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系（Na2S初始含量为3mmol）．由图象分析可知，a点时M溶液中除S2O32-外，还有SO42-（填含硫微粒的离子符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列化学用语的书写，正确的是（　　）
    A．NH4Br的电子式：B．S2-的结构示意图：
    C．氮气的结构式：N═ND．乙烷的分子式：CH3CH3

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