Question

4．标准状况下1.12L的烃A，完全燃烧后，若将产物通入足量的澄清石灰水中，可得到白色沉淀20.0g；若用足量的五氧化二磷吸收，增重3.6g．
（1）烃A的分子式为C₄H₈
（2）A的同分异构体（不含空间异构）有5种，若A的核磁共振氢谱有两个吸收峰且峰面积之比为2：6，则A的结构简式为CH₂=C（CH₃）₂、CH₃CH=CHCH₃．
（3）0.1molA与一定量的氧气完全反应，将反应后的气体通入足量的碱石灰中，气体体积减少一半，剩余气体通入炽热的氧化铜后可以被100mL 3mol/LNaOH溶液全部吸收，则该溶液的溶质为Na₂CO₃、NaHCO₃（填化学式）

Answer 1

分析 烃的物质的量为$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，若将产物通入足量的澄清石灰水中，可得到白色沉淀20.0g，为碳酸钙的质量，则n（CaCO₃）=$\frac{20.0g}{100g/mol}$=0.2mol，可知生成二氧化碳0.2mol，若用足量的五氧化二磷吸收，增重3.6g，为水的质量，n（H₂O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，可知有机物的C、H原子数，确定分子式，结合有机物的结构确定有机物的结构简式；
0.1molA与一定量的氧气完全反应，将反应后的气体通入足量的碱石灰中，气体体积减少一半，说明生成等量的二氧化碳、一氧化碳，剩余气体通入炽热的氧化铜，结合分子式可确定生成二氧化碳的物质的量，被100mL 3mol/LNaOH溶液全部吸收，可确定生成物，以此解答该题．

解答 解：（1）烃的物质的量为$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，若将产物通入足量的澄清石灰水中，可得到白色沉淀20.0g，为碳酸钙的质量，则n（CaCO₃）=$\frac{20.0g}{100g/mol}$=0.2mol，可知生成二氧化碳0.2mol，若用足量的五氧化二磷吸收，增重3.6g，为水的质量，n（H₂O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，则有机物中N（C）=$\frac{0.2}{0.05}$=4，N（H）=$\frac{0.2}{0.05}×2$=8，则分子式为C₄H₈，
故答案为：C₄H₈；
（2）C₄H₈的同分异构体有CH₂=C（CH₃）₂、CH₃CH=CHCH₃、CH₂=CHCH₂CH₃、环丁烷、甲基环丙烷5种，核磁共振氢谱有两个吸收峰且峰面积之比为2：6，应为CH₂=C（CH₃）₂、CH₃CH=CHCH₃，
故答案为：5；CH₂=C（CH₃）₂、CH₃CH=CHCH₃；
（3）0.1molA与一定量的氧气完全反应，将反应后的气体通入足量的碱石灰中，气体体积减少一半，说明生成等量的二氧化碳、一氧化碳，剩余气体为CO，为0.2mol，通入炽热的氧化铜后可以被100mL 3mol/LNaOH溶液全部吸收，则n（CO₂）：n（NaOH）=2：3，可发生2CO₂+3NaOH=Na₂CO₃+NaHCO₃+H₂O，可知生成Na₂CO₃、NaHCO₃，
故答案为：Na₂CO₃、NaHCO₃．

点评 本题考查有机物分子式确定、有机物结构的判断、有机物燃烧计算等，侧重于学生的分析、计算能力的考查，难度不大，注意理解掌握燃烧法利用原子守恒确定有机物的组成．