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    下列离子方程式中书写正确的是（　　）
    A、FeCl2溶液中通入Cl2           Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
    B、Fe和稀硫酸反应             2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C、FeCl3溶液与铜               Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    D、用醋酸除水垢       2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．根据电荷守恒判断，离子方程式两边电荷不守恒；
    B．铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，不会生成铁离子；
    C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
    D．醋酸能够与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，醋酸和碳酸钙都需要保留化学式．
    解答： 解：A．FeCl2溶液中通入Cl2，二者反应生成氯化铁，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A错误；
    B．铁与稀硫酸反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；
    C．铜与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C错误；
    D．醋酸除水垢，水垢的主要成分为碳酸钙，二者反应的离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；
    点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    生产氯化锌的主要原料有锌渣等，这些物料含锌30%-70%（其中含有少量的Fe、Cu等硫酸盐），生产工艺流程如图所示（第一次净化含调节pH的过程）．

    （1）二次浸出时加入的X的化学式是
     
    ，滤液D应该和滤液A、B、C中的滤液
     
    合并．
    （2）第一次净化时加入BaCl2的作用是
     
    ．
    （3）二次净化后过滤得到的滤渣B的主要成分是
     
    ．
    （4）请用离子方程式表示加入氯酸钾的作用
     
    ．
    （5）已知SOCl2是液态化合物，沸点是77℃，在盛有10mL水的锥形瓶中小心滴加几滴SOCl2，可观察到反应剧烈，液面上有白雾形成，并逸出刺激性气味的气体．工业上常用ZnCl2?3H2O和SOCl2混合共热来制取无水氯化锌，这种制法可行性的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中 A、B、C、D、E均为有机化合物．已知：C能跟NaHCO3发生反应，C和D的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物．
    根据图回答问题：
    （1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为
     
    ；C分子中的官能团名称是
     
    ；化合物B不能发生的反应是
     
    （填字母序号）：
    a．加成反应  b．取代反应  c．消去反应 d．酯化反应  e．水解反应  f．置换反应
    （2）反应②的化学方程式是
     
    ．
    （3）A的分子式是
     
    ．
    （4）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有四个．
    Ⅰ．含有间二取代苯环结构Ⅱ．属于非芳香酸酯Ⅲ．与 FeCl3 溶液发生显色反应．写出其中任意两个同分异构体的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中A、B、C、D分别是KNO3、KOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定．
    （1）试确定下列各物质的名称：
    A：
     
    ，B：
     
    ，X：
     
    ．
    （2）写出上述过程中涉及到的反应的离子方程式：
    ①
     
    ，
    ②
     
    ，
    ③
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的离子方程式（不写过程）
    三氧化二铁溶于盐酸
     

    澄清石灰水中通入CO2
     

    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
     

    Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图①-?分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白．

    （1）已知①中阴阳离子个数比为1：1，则①的化学式是
     
    、②的电子式为
     
    ．
    （2）图中涉及的氧化还原反应共有
     
    个．
    （3）③与④反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）⑧与⑨反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）一定条件下，将2amL④和
     
    ⑦的混合
     
    气体用排水法收集，得到amL气体，则原混合气体中④和⑦的体积比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+ 和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的离子是（　　）
    A、NH4+、Mg2+
    B、Fe2+、Mg2+
    C、Fe2+、NH4+
    D、Al3+、Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝电池性能优越，Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、电池负极反应式2Ag+2OH--2e-=Ag 2O+H2O
    B、放电时电池负极附近PH减小
    C、电池总反应式2Al+3Ag2O+6H+=2Al3++6Ag+3H2O
    D、电解液中Na+通过隔膜由右向左移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A、蚁醛的最简式：CH2O
    B、中子数为20的氯原子：
     
    20
    17
    Cl
    C、氮原子最外层电子轨道表示式
    D、NH4Br的电子式

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