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    17．下列电子式中错误的是（　　）
    A．Na+B．C．D．

    分析 A．阳离子的电子式为离子符号；
    B．离子化合物中的阴离子要写出离子的电子分布并加上括号和电荷；
    C．氨气的结构式N原子上多2个电子；
    D．一氯甲烷是共价化合物．

    解答 解：A．钠离子电子式为Na+，故A正确；
    B．氢氧根的电子式为，故B正确；
    C．氨气为共价化合物，氨气中存在3个氮氢键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氨气的电子式为：，故C错误；
    D．一氯甲烷是共价化合物，电子式为，故D正确．

    故选C．

    点评 本题考查了电子式的判断，该题是高考中的常见题型与重要的考点，该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，注意掌握电子式的概念及正确的表示方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）
    A．同周期元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而增强
    B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
    C．Cl?、S2?、K+、Ca2+半径逐渐减小
    D．${\;}_{17}^{35}$Cl与${\;}_{17}^{37}$Cl得电子能力相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温常压下，2mol H2生成水蒸气放出484kJ热量．下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．2H2+O2═2H2O△H=-484 kJ•mol-1B．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242 kJ
    C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=+242 kJ•mol-1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下

    根据要求填空：
    （1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③干燥混合气体
    （2）设V（Cl2）/V（CH4）=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应大于或等于4
    （3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是吸收过量的氯气．
    （4）E装置的作用是CD（填编号）
    A、吸收甲烷　　 B、吸收氯气　　　 C、防止倒吸　　　 D、吸收氯化氢
    （5）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式CH4+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$C+4HCl．
    （6）E装置除了生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为分液．该装置还有缺陷，你认为是没有进行尾气处理，有机气体如CH4、CH3Cl会逸散到空气中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列对各组物质性质的比较中，正确的是（　　）
    A．熔点：Li＜Na＜KB．熔沸点：Al＞MgC．密度：Na＞Mg＞AlD．硬度：Mg＜K

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在一定条件下，下列物质既能发生银镜反应，又能发生酯化反应反应的是（　　）
    A．HCHOB．HCOOHC．HCOONaD．HCOOCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．甲苯（）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（）、苯甲酸（）等产品，下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：
     名称 性状 熔点（℃） 沸点（℃） 相对密度（ρ水=1g/cm3） 溶解性
    水乙醇
     甲苯 无色液体易燃易挥发-95110.6 0.8660不溶互溶
     苯甲醛 无色液体-26179 1.0440微溶互溶
     苯甲酸 白色片状或针状晶体 122.1249 1.2659微溶易溶
    注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶．
    实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛，实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时．
    （1）装置a的名称是球形冷凝管，主要作用是冷凝回流，防止甲苯挥发导致产率降低．三颈瓶中发生反应的化学方程式为．此反应的原子利用率理论上可达66.25%．
    （2）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是温度过高时过氧化氢分解速度加快，实际参加反应的过氧化氢质量减小，影响产量．
    （3）反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过过滤、蒸馏（填操作名称）等操作，才能得到苯甲酸粗产品．
    （4）实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸．
    ①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是dacb（按步骤顺序填字母）．
    a．对混合液进行分液    b．过滤、洗涤、干燥  
    c．水层中加入盐酸调节pH=2  d．与适量碳酸氢钠溶液混合震荡
    ②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取2.500g产品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000mo/L KOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00mL．产品中苯甲酸的质量分数为87.84%．下列情况会使测定结果偏低的是ad（填字母）．
    a．滴定时俯视读取耗碱量  b．KOH标准液长时间接触空气 
    c．配置KOH标准液时仰视定容  d．将酚酞指示剂换为甲基橙溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    ①固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质
    ②金刚石不能导电，所以金刚石是非电解质
    ③通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
    ④溶液中溶质分子或离子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
    ⑤氨水能导电，所以氨气是电解质
    ⑥有机化合物都是非电解质
    ⑦不是电解质（非电解质）的物质一定是非电解质（电解质）
    ⑧MgCl2、H2SO4、NaOH都是电解质，它们在水溶液和熔融状态下都能导电
    ⑨Na2CO3和NaHCO3的电离方程式分别是Na2CO3═2Na++CO32-，NaHCO3═Na++H++CO32-
    ⑩CaCO3、BaSO4均难溶于水，它们属于非电解质．
    A．1项B．2项C．3项D．4项

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．N2+3H2?2NH3反应达到平衡时的说法不正确的是（　　）
    A．平衡体系中氮气、氢气、氨的物质的量保持不变
    B．平衡体系中氮气、氢气、氨的浓度保持不变
    C．单位时间内生成的氨和分解的氨物质的量相同
    D．单位时间内消耗的氮气和氢气与生成的氨气物质的量相同

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