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14.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑.若氧化产物比还原产物多1.75mol,则下列判断正确的是(  )
A.生成42.0 L N2(标准状况)
B.有0.250 mol KNO3被氧化
C.转移电子的物质的量为1.25 mol
D.被氧化的氮原子的物质的量为1.75 mol

分析 10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑中N元素化合价由-$\frac{1}{3}$、+5价变为0价,所以NaN3是还原剂、KNO3是氧化剂,N2既是氧化产物又是还原剂,根据反应方程式可知,每当生成16molN2,则氧化产物比还原产物多14mol,转移电子的物质的量为10mol,被氧化的N原子的物质的量为30mol,有2molKNO3被还原,现氧化产物比还原产物多1.75mol,则生成2molN2,转移电子的物质的量为1.25mol,被氧化的N原子的物质的量为3.75mol,据此分析解答.

解答 解:10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑中N元素化合价由-$\frac{1}{3}$、+5价变为0价,所以NaN3是还原剂、KNO3是氧化剂,N2既是氧化产物又是还原剂,根据反应方程式可知,每当生成16molN2,则氧化产物比还原产物多14mol,转移电子的物质的量为10mol,被氧化的N原子的物质的量为30mol,有2molKNO3被还原,现氧化产物比还原产物多1.75mol,则生成2molN2,转移电子的物质的量为1.25mol,被氧化的N原子的物质的量为3.75mol,
A.生成2molN2,在标准状况下的体积为44.8L,故A错误;
B.由反应可知,被还原的硝酸钾的物质的量为2mol×$\frac{2}{16}$=0.25mol,故B错误;
C.转移电子的物质的量为0.25mol×(5-0)=1.25mol,故C正确;
D.转移10mol电子被氧化的N原子为30mol,则转移1.25mol电子被氧化的N原子的物质的量为$\frac{1.25×30}{10}$mol=3.75mol,故D错误;
故选C.

点评 本题考查氧化还原反应有关计算,为高频考点,侧重考查分析计算能力,明确氧化产物和还原产物关系是解本题关键,注意叠氮化钠中N元素化合价,为易错点.

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XYZ
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请回答:
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