A. | 生成42.0 L N2(标准状况) | |
B. | 有0.250 mol KNO3被氧化 | |
C. | 转移电子的物质的量为1.25 mol | |
D. | 被氧化的氮原子的物质的量为1.75 mol |
分析 10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑中N元素化合价由-$\frac{1}{3}$、+5价变为0价,所以NaN3是还原剂、KNO3是氧化剂,N2既是氧化产物又是还原剂,根据反应方程式可知,每当生成16molN2,则氧化产物比还原产物多14mol,转移电子的物质的量为10mol,被氧化的N原子的物质的量为30mol,有2molKNO3被还原,现氧化产物比还原产物多1.75mol,则生成2molN2,转移电子的物质的量为1.25mol,被氧化的N原子的物质的量为3.75mol,据此分析解答.
解答 解:10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑中N元素化合价由-$\frac{1}{3}$、+5价变为0价,所以NaN3是还原剂、KNO3是氧化剂,N2既是氧化产物又是还原剂,根据反应方程式可知,每当生成16molN2,则氧化产物比还原产物多14mol,转移电子的物质的量为10mol,被氧化的N原子的物质的量为30mol,有2molKNO3被还原,现氧化产物比还原产物多1.75mol,则生成2molN2,转移电子的物质的量为1.25mol,被氧化的N原子的物质的量为3.75mol,
A.生成2molN2,在标准状况下的体积为44.8L,故A错误;
B.由反应可知,被还原的硝酸钾的物质的量为2mol×$\frac{2}{16}$=0.25mol,故B错误;
C.转移电子的物质的量为0.25mol×(5-0)=1.25mol,故C正确;
D.转移10mol电子被氧化的N原子为30mol,则转移1.25mol电子被氧化的N原子的物质的量为$\frac{1.25×30}{10}$mol=3.75mol,故D错误;
故选C.
点评 本题考查氧化还原反应有关计算,为高频考点,侧重考查分析计算能力,明确氧化产物和还原产物关系是解本题关键,注意叠氮化钠中N元素化合价,为易错点.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 将322g Na2SO4•10H2O溶于1L水中,所得溶液的物质的量浓度为1mol/L | |
B. | 将含2mol H2SO4的溶液加水稀释到2L,所得溶液中H2SO4的物质的量浓度为1mol/L | |
C. | 将1L 18.4mol/L 的H2SO4溶液加入1L水中,所得溶液的物质的量浓度为9.2mol/L | |
D. | 将336mL HCl气体溶于300mL水,所得溶液的物质的量浓度为0.05mol/L |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛 | |
B. | 不慎将浓碱沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液 | |
C. | 稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌 | |
D. | 金属钠着火,立即用水扑灭 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | X>Z>Y>M | B. | X>Y>Z>M | C. | M>Z>X>Y | D. | X>Z>M>Y |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
X | Y | Z | |
A | 氧化物 | 化合物 | 纯净物 |
B | 中和反应 | 复分解反应 | 氧化还原反应 |
C | 胶体 | 分散系 | 混合物 |
D | 强酸 | 电解质 | 化合物 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | X、Y均只有1种氧化物 | |
B. | 原子半径:X<Y<Z | |
C. | 简单气态氢化物的热稳定性:X>W | |
D. | Y、Z、W的最高价氧化物的水化物能相互反应 |
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