练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．维生素C的结构简式是，分子式为C6H8O6；其中的-OH叫羟基（填官能团名称）．在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘水，可观察到的现象是蓝色褪去，说明维生素C有还原性（填氧化性或还原性）．

    分析 由结构简式可知分子式，含-OH、-COOC-、C=C，结合习题中蓝色褪去的现象及物质的性质来解答．

    解答 解：维生素C的分子式为C6H8O6，-OH的名称为羟基，在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘水，观察到蓝色褪去，是因维生素C具有还原性，
    故答案为：C6H8O6；羟基；还原性．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃和醇性质及分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．工业上，向500-600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验．

    回答下列问题：
    （1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑，装置B中加入的试剂是浓硫酸．
    （2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取气体HCl．尾气的成分是HCl和H2．若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收．
    （3）欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先点燃A处酒精灯，再点燃C处酒精灯．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．锌浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2+、Cd2+、Mn2+，又知Zn和Al，ZnO和Al2O3具有相似的性质．工业上常用锌浮渣为原料通过控制条件逐一除去杂质以制备超细活性氧化锌，其工艺流程如下：

    （1）锌浮渣利用硫酸浸出后，将滤渣1进行再次浸出，其目的是提高锌元素的总浸出率． 该过程的反应方程式有Zn+2H+=Zn2++H2↑，ZnO+2H+=Zn2++H2O．
    （2）净化1是为了将Mn2+转化为MnO2而除去，写出该反应的离子方程式：Mn2++S2O82-+2H2O=MnO2↓+2SO42-+4H+．
    （3）90℃时，净化2溶液中残留铁的浓度受pH影响如图2所示．pH较小时，虽有利于Fe2+转化为Fe3+，但残留铁的浓度仍高于pH为3～4时的原因是H+抑制Fe3+水解．
    （4）滤渣3的主要成分为Cd（填化学式）．
    （5）碳化在50℃进行，“前驱体”的化学式为ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，写出碳化过程生成“前驱体”的化学方程式：3ZnSO4+6NH4HCO3=ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O↓+3（NH4）2SO4+5CO2↑；碳化时所用NH4HCO3的实际用量为理论用量的1.1倍，其原因一是为了使Zn2+充分沉淀，二是碳酸氢铵受热分解损失或NH4HCO3消耗H+，避免H+浓度过大溶解ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．已知乙酸和乙醇在浓硫酸催化下会发生下列反应：
    CH3CH2OH+CH3COOH$?_{120℃}^{浓硫酸}$ CH3COOCH2CH3+H2O
    CH3CH2OH+CH3CH2OH$→_{140℃}^{浓硫酸}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
    CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2═CH2↑+H2O
    沸点：乙醇78.5℃、乙酸117.9℃、乙酸乙酯77.1℃
    某同学为了在实验室制备乙酸乙酯，设计了如图所示的装置（部分类持仪器省略）．实验步骤：
    ①在干燥的100mL三颈烧瓶中加入8mL 95%的乙醇，在冷水冷却下，边摇边慢慢加入8mL浓硫酸，加入碎瓷片；在滴液漏斗中加入8mL 95%的乙醇和8mL乙酸，摇匀．按图组装仪器．滴液漏斗的末端和温度计的水银球必须浸到液面以下距瓶底0.5cm～1cm处．
    ②用电热套加热烧瓶，当温度计读数上升到110℃时，从滴液漏斗中滴加乙醇和乙酸混合液（速度为每分钟30滴为宜），并维持适宜的反应温度．滴加完毕，继续加热数分钟，直到反应液温度升到130℃，不再有馏出液为止．
    ③洗涤粗产物．
    请回答下列问题：
    （1）碎瓷片的作用是防止液体暴沸．冷凝管的作用是冷凝收集乙酸乙酯，水要从A（填“A”或“B”）口进入．馏出液的成分有乙酸乙酯、乙酸、乙醇．
    （2）整个实验过程要严格控制温度在120℃左右，否则会发生副反应，使制得的乙酸乙酯不纯（或含有乙醚）．
    （3）洗涤粗产物的方法是：向粗产物中慢慢加入饱和碳酸钠溶液，然后用分液法分离．下列有关分液操作的叙述正确的是d（填字母序号）．
    a．应选用球形分液漏斗进行分液，使用前要检查是否漏水
    b．将混合液倒入分液漏斗，塞紧玻璃塞，上下振荡
    c．混合液摇匀后，立即将分液漏斗放在铁圈上静置，分层
    d．打开分液漏斗的玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下端放出，待下层液体完全流出后关闭旋塞，把上层液体从分液漏斗上口倒出
    （4）为了得到更纯的产物，需向（3）中得到的酯中加入无水硫酸镁进行干燥，然后通过蒸馏法分离．
    下列区分乙酸乙酯精品和粗品的方法，不合理的是ad．
    a．用溴水检验         b．用金属钠检验
    c．测定沸点           d．用新制Cu（OH）2悬浊液检验
    （5）本实验如何创造条件使酯化反应尽量向生成物方向进行？（至少提出两点）
    ①加入过量的乙醇
    ②将乙酸乙酯从反应液中不断蒸出，使平衡向乙酸乙酯产生的方向移动．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列对该溶液的叙述不正确的是（　　）
    A．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol•L-1的一元酸HA与b mol•L-1的一元碱BOH等体积混合，混合溶液中当c（H+）=$\sqrt{{k}_{W}}$ mol•L-1时可判定该溶液呈中性
    B．pH=5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后c（H+）与c（SO42-）的比为2：1
    C．某温度下，水的离子积常数Kw=10-12，该温度下，将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为9：1
    D．将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为11：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．二氧化氯（ClO2）能净化有毒废水中的氰化钠（NaCN），生成NaCl、CO2和N2，下列说法正确的是（　　）
    A．被氧化的元素是氯元素
    B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为l：1
    C．消耗l mol还原剂，转移5 mol电子
    D．净化1 L含CN-1.04 mg•L-1的废水，理论上需用2×l0-5mol C1O2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（　　）
    A．Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-B．KClO3═K++Cl-+O32-
    C．KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-D．NaHSO4═Na++H++SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应条件的控制中不恰当的是（　　）
    A．为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆
    B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火
    C．为加快KClO3的分解速率，加入MnO2
    D．为提高H2O2的分解率，向溶液中滴加FeCl3溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在537℃、1.01×105Pa时，往容积可变的密闭容器中充入1mol X和3mol Y，此时容积为V L．保持恒温恒压，发生反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），达到平衡时，平衡混合气体中Z的体积分数为0.5．
    （1）达到平衡时，X的转化率约为66.7%．当反应达到平衡后，在其他条件不变时，再通入1mol X和3mol Y的混合气体，请在右图中画出正（v正）、逆（v逆）反应速率随时间t变化的示意图．
    （2）保持上述温度和压强恒定不变，若向容器中只充入4mol Z，则反应达到平衡时，平衡气体中Y 的体积分数为37.5%，容器的容积为$\frac{4V}{3}$L．
    （3）若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度不变，使2mol X和6mol Y反应，达到平衡时平衡气体中Z的体积分数仍为0.5，则该密闭容器的容积为$\frac{4V}{3}$．
    （4）若温度仍为537℃，容器体积保持VL不变（恒容），往其中充入a mol X的b mol Y，使反应达到平衡，这时平衡气体中Z的体积分数仍为0.5，体系压强为1.01×105Pa，若a：b=1：3，则a=1.5mol．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案