Question

3．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/L的H₂SO₄溶液的说法不正确的是（　　）

• A． 2L溶液中含有0.6N_A个SO₄^2-离子
• B． 2L溶液中H⁺离子的浓度为1.2mol/L
• C． 1L溶液中含有H⁺离子0.6mol
• D． 1L溶液中含溶质阴阳离子的总数为0.9N_A个

Answer 1

分析 A．根据n=cV计算出硫酸的物质的量，再计算出含有的硫酸根离子的物质的量及数目；
B．氢离子的浓度与溶液的体积无关，氢离子浓度应该为0.6mol/L；
C．根据n=cV计算出硫酸的物质的量，再计算出含有的氢离子的物质的量；
D．根据n=cV计算出硫酸的物质的量，再计算出含有的硫酸根离子、氢离子的物质的量及数目．

解答 解：A.2L 0.3mol/L的硫酸溶液含有0.6mol硫酸，含有0.6mol硫酸根离子，含有硫酸根离子数为0.6N_A个，故A正确；
B．硫酸溶液的浓度为0.3mol/L，根据硫酸的组成，氢离子的浓度是硫酸浓度2倍，氢离子浓度为0.6mol/L，故B错误；
C.1L 0.3mol/L的硫酸溶液含有0.3mol硫酸，含有0.6mol氢离子，故C正确；
D.1L 0.3mol/L的H₂SO₄溶液中硫酸根离子的物质的量0.3mol，氢离子物质的量为0.6mol，1L溶液中含溶质阴阳离子的总数为0.9N_A个，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了物质的量浓度、阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度中等，明确物质的量与阿伏伽德罗常数、物质的量浓度之间的关系为解答关键，注意掌握物质的量浓度的计算方法．