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    13．某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结（均在常温下）．其中正确的是（　　）
    ①pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位
    ②1L 0.50mol•L-1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol•L-1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大
    ③在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO32-
    ④pH=4、浓度均为0.1mol•L-1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2×（10-4-10-10） mol/L．
    A．①②B．②③C．①③D．②④

    分析 ①PH=-lg（c（H+），酸加水稀释，pH升高；
    ②NH4Cl 浓度越小，NH4+水解程度越大；
    ③当加入过量的盐酸溶液颜色变深，说明一定含有NO3-、I-、两者在酸性条件下产生一氧化氮气体，所以原溶液中不一定有CO32；
    ④常温下，混合液pH=4，c（H+）=1.0×10-4mol/L，则由Kw可知，c（OH-）=1.0×10-10mol/L，由电荷守恒可知，c（CH3COO-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-），据物料守恒：2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），据此分析；

    解答 解：①PH与氢离子浓度成反比，酸加水稀释，pH升高，故①错误；
    ②NH4Cl 浓度越小，NH4+水解程度越大，不考虑水解1L 0.50mol•L-1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol•L-1 NH4Cl 溶液铵根的物质的量相同，但0.25mol•L-1NH4Cl 溶液中铵根水解程度大，所以含NH4+ 物质的量前者大，故②正确；
    ③偏铝酸根离子和过量的酸反应生成铝离子，硅酸根离子和酸反应生成硅酸沉淀，NO3-、I-、两者在酸性条件下产生一氧化氮气体，阴离子种数减少3种，可能为AlO2-、NO3-、I-、或SiO32-、NO3-、I-，原溶液中不一定有CO32-，故③错误；
    ④常温下，混合液pH=4，c（H+）=1.0×10-4mol/L，则由Kw可知，c（OH-）=1.0×10-10mol/L，由电荷守恒可知，Ⅰc（CH3COO-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-），据物料守恒：Ⅱ2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），Ⅰ×2+Ⅱ可得：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2（c（H+）-c（OH-））=2×（10-4-10-10） mol/L，故④正确；
    故选D．

    点评 本题考查pH与酸的稀释、盐类水解及酸性的比较、离子中共存等，注意水解规律中越稀越水解来分析解答，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    ①
    ②
    ③
    ④
    A．①②B．②③④C．①③D．全部

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    （2）下列判断错误的是
    A．沸点：YH3＞PH3＞AsH3   B．熔点：Si3Y4＞RM＞SiF4
    C．熔点：Q2Z＞Q2S        D．第一电离能：Y＞Z
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    （4）Q、X、Y、Z四种元素形成一种二价阳离子如图所示，该阳离子呈轴向狭长的八面体结构，则该阳离子的化学式为[Cu（NH3）4（H2O）2]2+．
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    （6）QM（s）与Z2反应生成QM2（s）和一种黑色固体．在25℃、101KPa下，已知该反应每消耗1molQM（s），放出44.4kJ，该反应的热化学方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．

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    A．简单离子半径：X＞Y＞Z＞W
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    C．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞Y
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