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    【题目】我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应为HCHO＋O2CO2＋H2O。下列有关说法正确的是(　　)

    A.反应物和生成物都是非极性分子

    B.0.5 mol HCHO含有1 mol σ键

    C.HCHO、CO2分子中中心原子杂化类型相同

    D.HCHO能溶解在H2O中

    【答案】D

    【解析】

    A．生成物H2O分子中含有极性键，空间结构为V形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，A选项错误；

    B．根据结构式可知，0.5molHCHO含有1.5molσ键，B选项错误；

    C．HCHO、CO2分子中中心原子分别采用sp2、sp杂化，C选项错误；

    D．HCHO和H2O都属于极性分子，HCHO能溶解在H2O中，D选项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g) + 4NH3(g) 5N2(g) +6H2O(g)。

    ①能说明该反应已达到平衡状态的标志是_______

    a．反应速率( NH3) =( N2)

    b．容器内压强不再随时间而发生变化

    c．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化

    d．容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6

    ②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是(正)____(逆)（填“﹥”、“﹤”或“﹦”），d点对应的速率关系是(正)____(逆)（填﹥、﹤或﹦）。

    （2）298 K时，若已知生成标准状况下2.24 L NH3时放出热量为4.62 kJ。写出合成氨反应的热化学方程式_______。在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总小于92.4 kJ，其原因是________。

    （3）一定条件下，在2 L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－180 kJ·mol－1，n(NO2)随时间变化如下表：

    用NO2表示0～2 s内该反应的平均速度__________。在第5 s时，NO2的转化率为_________。根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，某混合溶液中，1gc( CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是

    A.O点时，

    B.N点时，

    C.该体系中，

    D.pH由7到14的变化过程中， CH3COO-的水解程度始终增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁与人类密切相关，几乎无处不在，地壳中大约5%是铁，是含量仅次于铝的金属.根据所学知识回答下列问题：

    （1）铁原子价电子轨道表示式为______，与铁同周期的元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素共有_____种（包含铁）。

    （2）下列关于铁的说法，不正确的是_____（填选项字母）

    A.基态铁原子的电子排布式1s22s22p63s23p103d24s2违反了泡利原理

    B.铁属于黑色金属，在周期表中属于ds区元素

    C.铁丝可用于焰色反应实验时蘸取待测物，是由于铁在光谱图中无特征的谱线

    D.Fe能与CO形成配合物Fe(CO)5，配体CO中C是配原子

    （3）某铁的化合物结构简式如图所示。

    ①组成上述化合物中5种元素原子电负性由小到大的顺序为_____。

    ②上述化合物中氮原子的杂化方式有_____。

    ③在图中用“→”标出亚铁离子的配位键_____。

    （4）类卤素离子SCN-可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C≡N）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是后者，原因是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生课外活动小组利用如图所示装置分别做如下实验：

    （1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则此溶液可能是__溶液；加热时溶液颜色变化的原因__。

    （2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却恢复无色，则此溶液可能是__溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：

    Ⅰ.甲方案

    实验原理：

    实验步骤：

    (1)判断沉淀完全的操作为____________。

    (2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为_____________。

    (3)步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为__________。

    (4)固体质量为wg，则c(CuSO4)=________molL-1。

    (5)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO4)_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    Ⅱ.乙方案

    实验原理：，

    实验步骤:

    ①按右图安装装置(夹持仪器略去)

    ②……

    ③在仪器A、B、C、D、E…中加入图示的试剂

    ④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。

    ⑤将CuSO4溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生

    ⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录

    ⑦处理数据

    (6)步骤②为___________。

    (7)步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是________(填序号)。

    a.反应热受温度影响 b.气体密度受温度影响 c.反应速率受温度影响

    (8)Zn粉质量为ag，若测得H2体积为bmL，已知实验条件下，则c(CuSO4)______molL-1(列出计算表达式)。

    (9)若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c(CuSO4)________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    (10)是否能用同样的装置和方法测定MgSO4溶液的浓度：_________(填“是”或“否”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是

    A. 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体

    B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+

    C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1∶2

    D. 由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知乙烯能发生以下转化：

    (1)乙烯的结构简式为：______________

    (2)写出化合物官能团的化学式及名称：

    ①B中含官能团_________名称________；

    ②D中含官能团__________名称_________；

    (3)写出反应的化学方程式

    ①__________反应类型：___________

    ②__________反应类型：___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】空气明朝《天工开物》中有世界上最早的“火法”炼锌技术的记载，锌是生命体必需的微量元素，被称为“生命之花”。(已知阿伏加德罗常数的值为NA)

    (1)基态原子核外的最高能层符号是________，基态最外层电子排布式为________。

    (2)乳酸锌[]是一种很好的食品锌强化剂，其中存在的作用力有________(填编号)。乳酸锌中含有________个σ键。

    A.离子键 B.极性共价键 C.金属键 D.配位键 E.范德华力

    (3)一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示。其中所涉及的非金属元素的电负性由大到小的顺序是________，分子的空间构型为________形，的配位数为________。甘氨酸()中N原子的杂化轨道类型为________；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释________。

    (4)Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示。

    ①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。例如图中原子1的坐标为，则原子2的坐标为________。

    ②已知晶体密度为，半径为，若要使、相切，则半径为________(写计算表达式)。

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    同步练习册答案

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO2)/mol

    0.040

    0.020

    0.010

    0.005

    0.005

    0.005