Question

某元素X所形成的分子X₂共有3种，其相对分子质量依次为158、160、162，其三种分子的物质的量之比是7：10：7则下列结论正确的是（　　）

• A、X有三种同位素
• B、其中一种同位素的原子质量数为81
• C、质量数为79的同位素，其原子质量分数为50%
• D、X₂的平均相对分子质量为159

Answer 1

考点：同位素及其应用

专题：

分析：A．根据双原子单质分子有三种，确定该元素存在两种同位素；
B．依据两种同位素形成的三种单质的式量分析两种同位素的质量数为79、81；
C．根据三种单质的相对分子质量和物质的量之比进行计算；
D．根据三种单质的相对分子质量和物质的量之比进行计算．

解答： 解：A．分子X₂共有3种，其相对分子质量依次为158、160、162，推断该元素存在两种同位素才符合，故A错误；
B．根据分子X₂共有3种，其式量分别为158、160、162可知，最大的式量为⁸¹X₂，最小式量为⁷⁹X₂，故B正确；
C．该元素元素的两种同位素的原子设为M、N，构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162，则原子的同位素只有79、81，形成的单质为⁷⁹M₂、⁷⁹M⁸¹N、⁸¹N₂三种单质的物质的量之比为7：10：7，计算质量数为79的同位素原子与质量数为81的同位素原子比为：（7×2+10）：（10+7×2）=1：1，故质量数为79的同位素，占原子总数的X₂的平均相对分子质量百分含量为：50%，则其原子质量分数小于50%，故C错误；
D．X₂的平均相对分子质量=

158×7+160×10+162×7

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=160，故D错误；
故选B．

点评：本题考查元素同位素的综合应用，难度中等．要注意平均式量的计算方法．