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    19．短周期元素 X、Y、Z 在周期表中位置如表格．下列说法正确的是（　　）
    X
    YZ
    A．若 X 通过共用三对电子可形成 X2 分子，Z 在周期表中的位置是第三周期Ⅵ族
    B．若 X、Y、Z 都是金属，则它们的最高价氧化物的水化物都是强碱
    C．若它们原子最外层电子数之和为 13，则它们均为非金属元素
    D．若 X、Y、Z 都是非金属，则三者形成的简单氢化物中，Z 的氢化物沸点最高

    分析 A．若 X 通过共用三对电子可形成 X2 分子，则X为N元素，Y为P元素，Z为S元素；
    B．X、Y、Z 都是金属，则X为Li、Y为Na、Z为Mg；
    C．若它们原子最外层电子数之和为 13，则X为C、Y为Si、Z为P元素；
    D．若 X、Y、Z 都是非金属，如X为O，则O对应的氢化物沸点最高．

    解答 解：A．若 X 通过共用三对电子可形成 X2 分子，则X为N元素，Y为P元素，Z为S元素，Z 在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，而不是Ⅵ族，故A错误；
    B．X、Y、Z 都是金属，则X为Li、Y为Na、Z为Mg，只有NaOH为强碱，故B错误；
    C．若它们原子最外层电子数之和为 13，则X为C、Y为Si、Z为P元素，均为非金属，故C正确；
    D．若 X、Y、Z 都是非金属，如X为O，则O对应的氢化物分子间存在氢键，作用力较强，沸点最高，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查元素周期表及元素周期律的综合应用，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力，通过元素周期表中短周期部分的结构和元素位置推出元素种类，熟悉物质的性质和元素周期律的知识是解题的关键，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．乙醇、苯和溴苯用水即可鉴别
    C．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物D．油脂的皂化反应属于加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有机物的说法，正确的是（　　）
    A．分子式为C5H12的有机物有三种，它们互为同系物
    B．C4H8C12有9种同分异构体（不考虑立体异构）
    C．石蜡油、苯、四氟乙烯都不能使溴水褪色
    D．等物质的量的甲烷与氯气反应后体积保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol，请参考题中图表，按要求填空：
    （1）图Ⅰ是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成CO2（g）和NO（g）过程中的能量变化示意图，NO2和CO反应的热化学方程式为：NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234kJ•mol-1．
    （2）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应．
    反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
    反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（aq）△H2
    反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）△H3
    则△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3=2△H2-△H1．
    （3）下表所示是部分化学键的键能参数：
    化学键P-PP-OO═OP═O
    键能/（kJ/mol）abcx
    已知白磷的燃烧热为d kJ/mol，白磷及其完全燃烧生成的产物的结构如图Ⅱ所示，表中x=$\frac{1}{4}$（6a+5c+d-12b） kJ/mol（用含a、b、c、d的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下面关于硅的叙述中，正确的是（　　）
    A．硅是亲氧元素，在自然界中以化合态存在
    B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位
    C．硅的活泼性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应
    D．二氧化硅在电子工业中，是重要的半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．如图是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：

    （1）原子半径最大的元素是D；在化合物中只有负价的元素是M；属于副族元素是G；适合作半导体材料的是T，（只用表中的字母填写）
    （2）V在周期表中的位置第三周期第VA族．
    （3）A与M元素形成的化合物是共价化合物，D与Z原子形成的化学键是离子键；
    （4）J、H、T三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（或H4SiO4）；（用化学式表示）
    （5）L元素形成的氢化物的在-4℃时是分子晶体（填晶体类型），其密度比对应的液态还小，呈固体而非气体的原因是分子之间还能产生氢键．
    （6）写出B、Q两种元素的氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．100 mL 1 mol/L的FeCl3溶液完全生成Fe（OH）3胶体，其胶粒数目为0.1 NA
    B．7.8 gNa2O2中含有的离子总数目为0.4 NA
    C．标准状况下，44.8 L HF所含分子数为2 NA
    D．标准状况下，80 gSO3中所含的原子数为4 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．硫酸高铈[Ce（SO4）2]是一种常用的强氧化剂．
    （1）将Ce（SO4）2•4H2O（摩尔质量为404g/mol）在空气中加热，样品的固体残留率（$\frac{固体样品的剩余质量}{固体样品的起始质量}$×100%）随温度的变化如图所示．
    当固体残留率为70.3%时，所得固体可能为B（填字母）
    A．Ce（SO4）2     B．Ce2（SO4）3     C．CeOSO4
    （2）将一定质量的Ce（SO4）2•4H2O溶于50mL质量分数为60%、密度为1.47g/cm3的硫酸中，再用水定容至l000mL，所得溶液中c（H+）=0.9mol/L
    （3）利用Ce（SO4）2标准溶液测定FeC2O4•2H2O（摩尔质量为180g/mol）和Fe（C2O4）3•4H2O（摩尔质量为448g/mol）固体混合物中FeC2O4•2H2O含量的方法如下：
    步骤l：称量1.1240g固体混合物，溶于硫酸，向溶液中加入100.00mL 0.2000mol/L的Ce（SO4）2溶液．物质转化关系如下：
    步骤2：将反应后的溶液加水稀释并定容至250.00mL，取25.00mL于锥形瓶中，滴加指示剂，用0.01000mol/LFeSO4标准溶液滴定过量的Ce4+，终点时消耗FeSO4标准溶液20.00mL．
    计算固体混合物中FeC2O4•2H2O的质量分数，写出计算过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述正确的是（　　）
    A．用氨水清除试管壁附着的银镜
    B．用氢氧化钠溶液清洗沾在皮肤上的苯酚
    C．用食醋清除暖瓶水垢（主要成分碳酸钙）
    D．用碳酸钠溶液清除钢铁制品表面的铁锈

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