Question

1．I．现有下列8种物质
①NaHCO₃②NH₄HCO₃③BaSO₄；④HF；⑤C₂H₅OH；⑥Al；⑦食盐水；⑧CH₃COOH
其中属于强电解质的是①②③（填序号，下同），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是①②⑥．
II．现有一瓶浓度为0.2mol/L的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸、硫酸中的一种，为了确定该酸溶液的组成进行实验：取20.00mL该酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氢氧化钠溶液，恰好反应完全时所需碱液体积为20.00mL，请用化学用语回答：
（1）该酸不可能是H₂SO₄；
（2）用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为醋酸，用离子方程式说明溶液呈碱性的原因CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-
III．A、B、C、D均为可溶于水的固体，组成它们的离子有：

阳离子	K+、Ba2+、Al3+、Fe3+
阴离子	OH-、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会消失．
②C与D反应有红褐色沉淀生成并放出气体．
③B与C反应有白色沉淀生成并放出气体．
（1）写出它们的化学式：ABa（OH）₂，BAl₂（SO₄）₃，CK₂CO₃，DFe（NO₃）₃．
（2）写出③中B与C反应的离子方程式2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₂↑．

Answer 1

分析 I．电解质属于纯净物且为化合物，强酸、强碱及大部分的盐属于强电解质；中学常见既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的物质有：Al、氢氧化铝、氧化铝、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、蛋白质、氨基酸等；
Ⅱ．（1）某酸的物质的量为0.2mol/L×0.02L=0.004mol，氢氧化钠的物质的量0.02L×0.2mol/L=0.004mol，酸和碱的物质的量之比1：1，所以酸为一元酸；
（2）醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，溶液呈碱性；
Ⅲ．A、B、C、D是四种可溶的化合物，根据离子共存可知，CO₃^2-只能与K⁺结合形成K₂CO₃，OH^-离子只能与Ba²⁺结合形成Ba（OH）₂，由②C与D反应有红褐色沉淀生成并放出气体，应是Fe³⁺与CO₃^2-发生的双水解反应；由①A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会消失，A和B生成的白色沉淀必然有Al（OH）₃，则A必为碱，所以A为Ba（OH）₂，B必含有Al³⁺、SO₄^2-，则B为Al₂（SO₄）₃，剩余另外两种物质为C、D为K₂CO₃、Fe（NO₃）₃中的一种，由③B与C反应有白色沉淀生成并放出气体，应是Al³⁺与CO₃^2-发生的双水解反应，所以C为K₂CO₃、D为Fe（NO₃）₃．

解答 解．I．食盐水属于混合物，Al属于单质，二者既不是电解质也不是非电解质，NaHCO₃、NH₄HCO₃、BaSO₄属于强电解质，HF、CH₃COOH属于弱电解质，C₂H₅OH属于非电解质；
NaHCO₃、NH₄HCO₃、Al既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应，
故答案为：①②③；①②⑥；
Ⅱ．（1）某酸的物质的量为0.2mol/L×0.02L=0.004mol，氢氧化钠的物质的量0.02L×0.2mol/L=0.004mol，酸和碱的物质的量之比1：1，所以酸为一元酸，不可能为H₂SO₄，
故答案为：H₂SO₄；
（2）溶液呈碱性，说明该酸溶液为弱酸，只能为醋酸溶液，醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，
故答案为：醋酸；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
Ⅲ．（1）A、B、C、D是四种可溶的化合物，根据离子共存可知，CO₃^2-只能与K⁺结合形成K₂CO₃，OH^-离子只能与Ba²⁺结合形成Ba（OH）₂，由②C与D反应有红褐色沉淀生成并放出气体，应是Fe³⁺与CO₃^2-发生的双水解反应；由①A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会消失，A和B生成的白色沉淀必然有Al（OH）₃，则A必为碱，所以A为Ba（OH）₂，B必含有Al³⁺、SO₄^2-，则B为Al₂（SO₄）₃，剩余另外两种物质为C、D为K₂CO₃、Fe（NO₃）₃中的一种，由③B与C反应有白色沉淀生成并放出气体，应是Al³⁺与CO₃^2-发生的双水解反应，所以C为K₂CO₃、D为Fe（NO₃）₃，
故答案为：Ba（OH）₂；Al₂（SO₄）₃；K₂CO₃；Fe（NO₃）₃；
（2）③中B与C反应的离子方程式：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₂↑，
故答案为：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₂↑．

点评 本题考查离子共存及物质的推断、强弱电解质、元素化合物性质等，属于拼合型题目，注意强弱电解质与电离程度有关，与溶解度及溶液导电能力无关，Ⅲ中注意掌握常见离子的性质及检验方法，侧重考查学生的分析推理能力，难度中等．