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    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、打开啤酒瓶盖，瓶口冒出大量气泡
    B、合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率
    C、由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系减压后颜色变浅
    D、工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g），选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
    考点：化学平衡移动原理
    专题：化学平衡专题
    分析：平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；
    平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用．
    解答： 解：A、打开啤酒瓶盖，瓶口冒出大量气泡，是压强减小，气体溶解度减小，平衡向气体生成方向进行，能用勒夏特列原理解释，故A不符合；
    B、合成氨的反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向进行，提高原料利用率，能用勒夏特列原理解释，故B不符合；
    C、由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系，H2+I2（g）=2HI（g），反应前后气体体积不变，减压后颜色变浅是体积增大的原因，与平衡无关，故C符合；
    D、工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g），选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来，平衡正向进行，反应顺利进行，能用勒夏特列原理解释，故D不符合；
    故选C．
    点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（　　）
    A、该图体现出原子核外电子层呈现周期性变化
    B、原子半径：W＞R＞X
    C、W的氢化物与R的氢化物水溶液的酸性比较，前者强于后者，可证明非金属性：R＞W
    D、R、Z形成的化合物中可能含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、乙烯和乙烷都能发生加聚反应
    B、苯酚俗名石炭酸，向苯酚溶液中滴入石蕊试液变浅红色
    C、米酒变酸的过程涉及氧化反应
    D、卤代烃水解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、非金属单质分子中一定含有非极性共价键
    B、根据电离方程式：HCl=H++Cl-，判断HCl分子中存在离子键
    C、根据2C+SiO2
      △  
    .
     
    Si+2CO，说明碳的非金属性强于硅
    D、变化过程中化学键被破坏，不一定发生了化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一个体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）
    ①单位时间内消耗n mol SO2的同时，生成n mol SO2
    ②单位时间内消耗2n mol SO2的同时，生成n mol O2
    ③用SO2、O2、SO3的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1：2的状态
    ④混合气体的密度不再改变的状态．
    A、①②B、①②④
    C、①③④D、②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    尿素（H2NCONH2）可用于制有机铁肥，主要代表有[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]．
    （1）基态Fe3+的核外电子排布式为
     
    ．C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
     
    ；
    （2）尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是
     
    ．
    （3）[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3中“H2NCONH2”与Fe（Ⅲ）之间的作用力是
     
    ，与NO3-互为等电子体的一种化合物是
     
    （写化学式）．
    （4）CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如图所示．
    ①铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是
     
    ．
    ②已知干冰晶胞边长为a pm，则该晶体的密度为
     
    g/cm3（NA表示阿伏加德罗常数的值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，C、N、O第一电离能大小排列是
     
    ．
    （2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：2NH3+3F2
     Cu 
    .
     
    NF3+3NH4F
    ①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有
     
    （填序号）．
    a．离子晶体   b．分子晶体   c．原子晶体   d．金属晶体
    ②基态铜原子的核外电子排布式为
     
    ．
    （3）BF3与一定量水形成（H2O）2?BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

    ①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及
     
    （填序号）．
    a．离子键 b．共价键  c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．范德华力
    ②R中阳离子的空间构型为
     
    ，阴离子的中心原子轨道采用
     
    杂化．
    （4）已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键．据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）
     
    Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：其中：a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物．已知H2S在足量氧气中燃烧生成SO2．
    （1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用名称表示）：
    a
     
    ；b
     
    ；c
     
    ；d
     
    ；e
     
    ．
    （2）如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：
    a
     
    ；b
     
    ；c
     
    ；d
     
    ；e
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出：x A+y B?z C
    （1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是
     
    ；
    （2）若C是气体，并且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向
     
    方向移动；
    （3）已知B、C是气体，现增加A物质的量，平衡不移动，说明A是
     
    （填状态）；
    （4）如加热后，C的百分含量减小，则正反应是
     
    热反应．
    Ⅱ．如图所示向A中充入1mol X、1mol Y，向B中充入2mol X、2mol Y，起始时，V（A）=V（B）=a L．在相同温度和有催化剂存在下，两容器中各自发生下述反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）；△H＜0．达到平衡时，V（A）=1.2a L．试回答：
    （1）A中X的转化率α（A）
     
    ．
    （2）A、B中X的转化率的关系：α（A）
     
    α（B）．（填“＜”“＞”或“=”）
    （3）打开K，一段时间又达到平衡，A的体积为
     
    L．（连通管中气体体积不计）

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