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    某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g。另一份加入含0.001mol KMnO4的酸性溶液，MnO4－恰好完全被还原为Mn2＋。请回答以下问题：

    （1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。（填离子符号）

    （2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。 （写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （物质结构与性质）砷的一些化合物常用作半导体、除草剂、杀鼠药等。回答下列问题：

    （1）基态As原子的核外电子排布式为［Ar］________，有________个未成对电子。

    （2）稼氮砷合金材料的太阳能电池效率达40％。Ga、N、As电负性由大至小的顺序是____________

    （3） As4O6的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为_________，1 molAs406含有σ键的物质的量为___________mol 。

    （4）As与N是同主族元素，AsH3的沸点（-62.5℃）比NH3的沸点（-33.5℃）低，原因是____________

    （5）H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸，根据结构与性质的关系，H3AsO4的酸性比H3AsO3Asq 强的原因是_________________

    （7）晶胞有两个基本要素:

    ①原子坐标参数：表示晶胞内部各原子的相对位置，LiZnAs基稀磁半导体的晶胞如图所示，

    其中原子坐标参数A 处Li 为(0,0，1/2)；B处As为(1/4,1/4；1/4)；C处Li的坐标参数为__________。

    ②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知LiZnAs 单晶的晶胞参数，a ="594pm" , NA表示阿伏加德罗常数的数值，其密度为__________g·cm-3（列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省高新部高三上学期一轮复习第一次测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在100 mL 1 mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入12 mL 5 mol/L 盐酸完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为 （ ）

    A．13.4 mL B．22.40 mL C．6.72 mL D．0 mL

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省葫芦岛市六校协作体高三上期初考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作能达到相应实验目的的是（ ）

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省葫芦岛市六校协作体高三上期初考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于下列各装置的叙述中，正确的是（ ）

    A.装置①可用于分离I2与NH4Cl混合物

    B．装置②收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积

    C．装置③制取氯气

    D．装置④制取无水MgCl2

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三暑假开学调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。实验室拟以下列方法制取CuCl：在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl。试回答以下问题：

    （1）CuCl制备过程中需配制物质的量浓度为2.0 mol/L的CuSO4溶液。

    ①配制950 mL 2.0 mol/L的CuSO4溶液应称取胆矾的质量为____ ___g。

    ②某学生实际配制CuSO4溶液的浓度为1.8 mol/L，原因可能是__ ___。

    A．托盘天平的砝码生锈 B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

    C．溶解后的烧杯未经多次洗涤 D．胶头滴管加水定容时仰视刻度

    （2）写出用上述方法制备CuCl的离子方程式_____ ____。

    （3）在上述制取过程中，经过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。其中“于70℃真空干燥”的目的是 ； _。（回答两点）

    （4）据世界卫生组织统计，最常用的避孕环含金属铜，避孕过程中生成了CuCl。其原因是铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，HO2（超氧酸） 不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是____ __ ___。

    A. 氧化产物是HO2

    B. HO2在碱中能稳定存在

    C. HO2的电离方程式是HO2H+ + O2-

    D. 1mol Cu 参加反应有2mol电子发生转移

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三暑假开学调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

    K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O

    MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O

    其中，KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸(＞6 mol·L－1)反应，MnO2需和浓盐酸(＞8 mol·L－1)反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是（ ）

    A．上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应

    B．生成1 mol Cl2转移电子数均为2NA(NA为阿伏加德罗常数)

    C．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2

    D．盐酸的浓度越大，Cl－的还原性越强

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上学期期初热身测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    鼠尾草酚可用于防治骨质疏松，鼠尾草酸可两步转化得到鼠尾草酚，下列说法正确的是（ ）

    A．X、Y、Z互为同分异构体

    B．X、Y、Z分子中均含有2个手性碳原子

    C．1mol X与NaOH溶液反应最多消耗3mol NaOH

    D．Y、Z均能发生取代、加成、氧化、消去反应

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    科目：高中化学 来源：2016年山东省业水平化学模拟试卷（4）（解析版） 题型：选择题

    实验室从海带灰中提取碘的操作过程，仪器选用不正确的是（ ）

    A．称取3g左右的干海带﹣﹣托盘天平

    B．灼烧干海带至完全变成灰烬﹣﹣蒸发皿

    C．过滤煮沸后的海带灰水混合液﹣﹣漏斗

    D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘﹣﹣分液漏斗

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