Question

7．200mL密度为1.1g/cm³的某浓度的H₂SO₄，与9.75gZn恰好完全反应．计算：
（1）生成多少升氢气（标准状况）；
（2）H₂SO₄溶液的质量百分百浓度是多少？

Answer 1

分析 （1）发生反应Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，根据n=$\frac{m}{M}$计算Zn的物质的量，根据方程式可知n（氢气）=n（Zn），再根据V=nV_m计算氢气的体积；
（3）根据方程式计算H₂SO₄的物质的量，再根据m=nM计算H₂SO₄的质量，进而计算溶液质量分数．

解答 解：9.75gZn的物质的量为$\frac{9.75g}{65g/mol}$=0.15mol，
   Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
   1     1        1
0.15mol 0.15mol   0.15mol
（1）标况下生成氢气为0.15mol×22.4L/mol/L=3.36L，
答：标况下，生成氢气体积为3.36L；
（2）H₂SO₄的质量为0.15mol×98g/mol=14.7g，H₂SO₄溶液的质量百分百浓度是$\frac{14.7g}{200mL×1.1g/mL}$×100%=6.68%，
答：H₂SO₄溶液的质量百分百浓度是6.68%．

点评 本题考查化学方程式计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．