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下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A.中和pH与体积都相同的盐酸和硫酸,消耗NaOH的物质的量之比是1∶2
B.pH=13的氨水加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
C.浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液,pH由大到小排列顺序为:NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4 
D.0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中,离子浓度大小顺序为: c(NH4+)>c(SO42)>c(H) >c(OH)
D

试题分析:A由于中和的盐酸和硫酸pH与体积都相同,所以溶液中的氢离子都相同,则消耗NaOH的物质的量之比是1∶1,故错
B、pH=13的氨水中含有H+  NH4+ OH-,由于溶液体积增大OH-浓度减小,但是溶液中由于H+和OH-乘积是定值,所以氢离子浓度增大
C.浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液,由于碳酸钠呈碱性,硫酸氢钠能电离出氢离子浓度大于铵根离子水解产生的氢离子浓度,所以硫酸氢钠的酸性最强,pH最小,pH由大到小排列顺序为:NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4> NaHSO4
D.0.1 mol·L-1的硫酸铵(NH4)2SO4溶液中,溶液呈酸性,离子浓度大小顺序为: c(NH4+)>c(SO42)>c(H) >c(OH),故对。
点评:本题主要考察了离子浓度大小的比较,掌握离子能否发生水解是解题的关键,
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

臭氧O3是常用消毒剂,实验室可用电解稀硫酸制备,装置如下图(己知溶液中放电顺序:O2>H+)。下列说法正确的是

A.若C处通入O2,电解时溶液中的质子由A极向B极迁移
B.若C处通入O2,A极的电极反应式为:2H++2e=H2
C.若C处不通入O2,该制备过程总反应的化学方程式:3O22O3
D.若C处不通入O2,D、E处分别收集到xL和有yL 气体(标准状况),则E处收集的yL气体中03所占的体积分数为(忽略O3的分解)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

由于Fe(OH)2极易被氧化,所以实验室难用亚铁盐
溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀.若用如图所
示实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀.两极材料分别为石
墨和铁。

(1)a电极材料为           ,其电极反应式为                                  
(2)若电解液d是      (填字母编号,下同),则白色沉淀在电极上生成;若是          ,则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。
A.纯水 B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.CuCl2溶液
(3)液体c为苯,其作用是                              ,在加入苯之前,要对d溶液进行         (填操作名称)处理,其目的是除去溶液中溶解的氧气。
(4)若装置中生成的气体在标准状况下的体积为2.24L,则生成的沉淀质量为   g。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

甲、乙两个电解池均为 Pt 电极,且互相串联,甲池盛有AgNO3溶液,乙池中盛有一定量的某盐溶液,通电一段时间后,测得甲池中电极质量增加 2.16g,乙池中电极上析出 0.24g 金属,则乙池中溶质可能是                                           
A.CuSO4B.MgSO4C.Al (NO3)3 D.Na2SO4

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,合这一情况的是
 
 
a极板
b极板
x电极
Z溶液
A

石墨
负极
CuSO4
B
石墨
石墨
负极
NaOH
C


正极
AgNO3
D

石墨
负极
CuCl2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列处理方法正确的是
A.为除去污水中的重金属离子Hg2+,向其中加入足量充分反应后过滤
B.为降低能耗,工业电解熔融态的Al2O3制Al时,加入冰晶石
C.为充分利用原料,氯碱工业中,将阳极室的饱和氯化钠溶液电解为水后导出
D.为保护公路两旁的铁护栏,将其与电源的负极相连

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(6分)如图所示装置,X、Y为电源的两极,a、b均为石墨电极,c为铜电极,d为铁电极,A槽中盛装稀硫酸,B槽中盛装CuSO4溶液。通电一段时间后,发现d电极上覆盖一层红色物质。
根据以上实验事实,回答下列问题:

(1)c极的电极反应式为                              ;
(2)A槽中发生反应的化学方程式为                  ;
(3)A槽中溶液的pH       (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)B槽中溶液的pH       (填“变大”、“变小”或“不变”)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某学生设计了如图所示的“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸上先用NaCl和无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹——“”。
据此,下列叙述不正确的是(  )
A.铅笔作阴极:电极反应为:2H+ + 2e = H2
B.铂片作阳极:电极反应为:2Cl- 2e = Cl2
C.铅笔与滤纸接触处有少量Cl2逸出
D.上述反应总的离子方程式可表示为2Cl+2H2O2OH-+H2↑+Cl2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列4种装置工作一段时间后,测得导线上均通过了0.002 mol 电子,此时溶液的pH值由大到小的排列顺序为(不考虑盐的水解和溶液体积变化)①盛100 mL CuSO4  ②盛200 mL 0.01 mol·L-1 H2SO4  ③盛200 mL ZnCl2  ④盛200 mL NaCl饱和溶液(   )
A.④②③①B.④③②①C.④③①②D.④①③②

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