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    4．下列化合物属于弱电解质的是（　　）
    A．HClB．Ba（OH）2C．CO2D．NH3•H2O

    分析 强电解质：在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物．
    主要包括：强酸（HCl、H2SO4、HNO3等），强碱（NaOH、KOH等），盐（NaCl，CH3COONa等，除Pb（CH3COO）2，HgCl2外，注意沉淀如CaCO3，BaSO4等由于溶于水的部分已全部电离，属于强电解质），金属氧化物（Na2O，MgO等）
    弱电解质：在水溶液中或熔融状态下不能完全电离的化合物．
    主要包括：弱酸（CH3COOH、H3PO4等）、弱碱（NH3•H2O，Cu（OH）2等），据此解答．

    解答 解：A．氯化氢为强酸，水溶液中完全电离，是强电解质，故A不选；
    B．氢氧化钡为强碱，水溶液中完全电离，属于强电解质，故B不选；
    C．二氧化碳是非电解质，故C不选；
    D．一水合氨为弱碱，水溶液中部分电离，属于弱电解质，故D选；
    故选：D．

    点评 本题主要考查了弱电解质的判断，解答须抓住弱电解质的特征“不能完全电离”，平时注意积累常见的弱电解质有助于解题，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．乙酸、氰酸、碳酸等都是重要的碳的化合物．己知如下信息：
    ①25℃时有关弱酸的电离常数如表：
    弱酸的化学式CH3COOHHCNH2CO3
    电离常数Ka=l.8×l0-5Ka=4.9×10-10Kal=4.3×10-7
    Ka2=5.6×10-11
    ②Ksp（CaCO3）=2.8×10-9．
    请回答下列问题：
    （1）用pH试纸检测NaCN溶液的酸碱性时，pH试纸变为蓝色．用离子方程式解释出现这种现象的原因：CN-+H2O?HCN+OH-．
    （2）25℃时，测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH=6，则$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=$\frac{1}{18}$．
    （3）在任一浓度的NaHCO3溶液中．c（OH-）-c（H+）=（填“＞”、“=”或“＜”）c（H2CO3）-c（CO32-）．
    （4）体积均为100mL pH=2的CH3COOH溶液与HCN溶液，加水稀释过程中溶液的pH变化与溶液体积的关系如图所示，则表示CH3COOH溶液的pH变化趋势的曲线是I（填“I”或“Ⅱ”）．
    （5）在容器中使氯化钙溶液与碳酸钠溶液等体积混合，己知碳酸钠溶液的浓度为2×l0-4mol/L，则生成沉淀所需氯化钙溶液的最小浓度为5.6×l0-5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
    化学式HFH2CO3HClO
    电离平衡常数
    （Ka）    		7.2×10-4K1=4.4×10-7
    K2=4.7×10-11    		3.0×10-8
    （1）将浓度为0.1mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量减小的是A．
    A．c（H+）             B．c（H+）•c（OH-）         C．c（H+）/c（HF）        D．c（OH-）/c（H+）
    （2）25℃时，在20mL0.1mol•L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol•L-1NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是BC．
    A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等
    B．①点时pH=6，此时溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
    C．②点时pH=7，溶液中的c（F-）=c（Na+）
    D．③点时V=20mL，此时溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol•L-1
    （3）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaF溶液④NaClO溶液，pH由大到小的顺序是①＞④＞②＞③（用序号表示）．
    （4）Na2CO3水解的化学方程式Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH
    （5）简要说明NaHCO3溶液显碱性的原因HCO3-的水解程度大于HCO3-的电离程度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．中学常用离子检验方法有沉淀法：反应中有沉淀产生或溶解；气体法：反应中有气体产生；显色法：反应中有颜色变化．下列离子检验方法不可能涉及沉淀法的是（　　）
    A．NH4+B．Ca2+C．I-D．SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．甲、乙、丙为常见单质，丁为两种元素组成的化合物，A～H均为常见的化合物，其中B的焰色反应为黄色，C能使品红溶液褪色，在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示．
    （1）用化学式表示：丙为O2，E为Na2SO4．
    （2）A的电子式为．
    （3）写出B→G的化学方程式：Na2O+H2O=2NaOH．写出C+丁→H的离子方程式：SO2+H2O2=2H++SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．淡黄色粉末可作在潜水艇里氧气的来源，常用作供氧剂．根据如图所示转化关系及现象填空：

    （1）黑色固体的化学式为CuO，淡黄色粉末的名称为过氧化钠；
    （2）反应（Ⅰ）的化学方程式为2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2；
    （3）反应（II）的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
    （4）反应（Ⅲ）的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
    （5）把单质A投到蓝色溶液反应的化学方程式为2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）一定温度下，Ksp[Mg3（PO3）2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3（PO4）2]=6.0×10-26．向浓度均为0.20mol/L的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加人Na3PO 4，先生成Mg3（PO4）2沉淀（填化学式）；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于10-5mol/L）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c=10-4mol/L．
    （2）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如下：

    ①毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是增大接触面积从而使反应速率加快．
    ②加入NH3•H2O调节PH=8可除去Fe3+（填离子符号），滤渣II中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化学式）．加入H2C2O4时应避免过量，原因是H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少．
    Ca2+Mg2+Fe3+
    开始沉淀时的pH11.99.11.9
    完全沉淀时的pH13.911.13.7
    已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9
    （3）已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液，下列叙述正确的是D

    A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c（SO42-）比原来的大
    B．溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca2+）、c（SO42-）都变小
    C．溶液中析出CaSO4固体沉淀．溶液中c（Ca2+）、c（SO42-）都变小
    D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（SO42-）比原来的大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氯化铬晶体（CrCl3•6H2O）是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠（Na2CrO4）来制备．实验室中以红矾钠（Na2Cr2O7）为原料制备CrCl3•6H2O的流程如图1：

    已知：①Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+；
    ②CrCl3•6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解．
    （1）碱溶的目的是将红矾钠（或Cr2O72-）转化为铬酸钠（或CrO42-），所加40%NaOH不宜过量太多的原因是避免还原时消耗过多盐酸．
    （2）还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，写出该反应的离子方程式10H++2CrO42-+CH3OH=2Cr3++7H2O+CO2↑．
    （3）使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是AB（填字母）．
    A．pH计               B．pH试纸         C．酚酞溶液
    （4）使用图2装置从滤液中分离出CH3OH．
    ①图2中仪器A的名称为蒸馏烧瓶．
    ②在仪器A中加入沸石，再加入滤液，蒸馏，收集蒸馏出的CH3OH循环使用．有的同学认为，该过程中需
    要加入CaO，防止水随CH3OH一起蒸出，你认为是否有必要并说明理由：没有必要，CH3OH参与反应的体系中有水．
    （5）请补充完整由过滤后得到的固体Cr（OH）3制备CrCl3•6H2O的实验方案：将过滤后所得固体完全溶解于过量的盐酸中，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用乙醚洗涤固体2～3次，低温干燥，得到CrCl3•6H2O．（实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．铁和铜是生活中两种常见的金属材料，某同学查阅资料得知铁主要是由铁矿石经热还原的方法冶炼的，常见的铁矿石有磁铁矿、赤铁矿、黄铁矿（主要成分为FeS2）等．
    （1）赤铁矿的主要成分为Fe2O3（填化学式），工业上用赤铁矿冶炼铁的化学反应方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2 ；
    （2）从矿物资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
    14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4；
    该反应中氧化剂是CuSO4和FeS2（填化学式），当有5molFeS2发生反应时，电子转移数为21NA；
    （3）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，用FeCl3溶液作“腐蚀液”，请写出刻制过程的离子方程式Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．

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