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    （15分）
    甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题．
    （1）甲醇分子是____分子（填“极性”或“非极性”）．
    （2）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=-86.6kJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2：，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5．
    ①达到平衡时，CO的转化率为         。
    ②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有____     。

    A．B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
    C．容器内的压强保持不变D．混合气体的密度保持不变
    E．混合气体的颜色保持不变      F．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
      （3）已知在常温常压下：

    （4）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。
    ①该电池负极的电极反应式为____
    ②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液．

    电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的质量为       。

    （15分）
    （1）极性（2分）
    （2）60%（2分）   CF（2分，全对得2分，只选1个且正确的得1分，选错1个扣1分，扣完为止）
    （3）(b－a－4c)/2（3分）
    （4）CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32－＋6H2O（3分）  3.2g（3分，数值正确、未写单位的扣1分）            

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料，也是一种常用的制冷剂。
    (1) 实验室制备氨气的化学反应方程式为_________。
    (2) 工业合成氨的反应方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H。下图I是合成氨反应的能量与反应过程相关图（未使用催化剂）；图D是合成気反应在2L容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时，某一反应条件的改变对反应的影响图。

    下列说法正确的是_______。

    A．ΔH＝－92.4kJ/mol
    B．使用催化剂会使E1的数值增大
    C．为了提高转化率，工业生产中反应的浓度越低越好
    D．图II是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且PA<PB
    E.图II是不同温度下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且TA>TB；
    F.该反应的平銜常数KA<KB
    G.在曲线A条件下，反应从开始到平衡，消耗N2的平均速率为mol/(L·min)
    (3) —定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器中通入2 mol N2和7 mol H2，达到平衡时测得容器的压强为起始时的倍，则此温度下的平衡常数为_______。在同一温度，同一容器中，将起始物质改为amol N2  b molH2   c mol NH3 (a,b,c均不为零）欲使平衡混合物中各物质的质量与原平衡相同，则a,b,c满足的关系为_____________(用含a,b,c的表达式表示），且欲使反应在起始时向逆反应方向进行，c的取值范围是_______
    (4)已知H2(g)的燃烧热为285.8 kJ/mol，试写出表示NH3(g)燃烧热的热化学反应方程式_____。以氨气为燃料可以设计制氨燃料电池（电极材料均为惰性电极,KOH溶液作电解质溶液）该电池负极电极反应式为_______经測定，该电作过程中每放出1molN2实际提供460kJ的电能，则该燃料电池的实际效率为_____(燃料电池的实标效率是指电池实际提供的电能占燃料电池反应所能释放出的全部能量的百分数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    能源是现代社会发展的支柱之一。
    （1）化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。
    ①下列反应中，属于放热反应的是___________（填序号）。
    a. Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl混合搅拌
    b. 高温煅烧石灰石
    c. 铝与盐酸反应
    ②某同学进行如下图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明：反应温度升高，由此判断该反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是_______________。

    （2）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。
    下图所示的原电池装置中，其负极是_____________________，正极上能够观察到的现象是____________________________，正极的电极反应式是_________________________。
    原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5g，则放出气体__________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    （15分）（1）25℃时，0．1 mol·L－1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)＝1010。请回答下列问题：
    ①HA是________(填“强电解质”或“弱电解质”)；
    ②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。
    A．c(H+)/c(HA)　   B．c(HA)/(A-)    C．c(H＋)与c(OH－)的乘积 　  D．c(OH－)
    ③若M溶液是由上述HA溶液V1 mL与pH = 12的NaOH溶液V2 mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是       
    A．若溶液M呈中性，则溶液M中c(H+) + c(OH-) = 2．0×10-7 mol·L-1
    B．若V1 =V2 ，则溶液M的pH一定等于7
    C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2
    D．若溶液M呈碱性，V1一定小于V2
    （2）若已知在25℃，AgCl的Ksp = 1．8×10-10，现将足量AgCl分别放入：①100 mL 蒸馏水中；②100 mL 0．2mol·L-1 AgNO3溶液中；③100 mL 0．1mol·L-1 AlCl3溶液中；④100 mL 0．1mol·L-1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag+)由大到小的顺序是          （用序号连接）
    （3）若1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH ＝－99kJ·mol－1，单质硫的燃烧热为296kJ·mol－1，则由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH =         
    （4）对于2NO2(g)N2O4(g) ΔH < 0反应，在温度为T1，T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。则下列说法正确的是    。

    ①．A、C两点的反应速率：A>C
    ②．A、C两点气体的颜色：A深、C浅
    ③．B、C两点的气体的平均分子质量：B<C
    ④．由状态B到状态A，可以用加热方法 
    （5）下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L-1的氯化铜溶液的装置示意图：
    请回答：
    ① 甲烷燃料电池的负极反应式是           。
    ② 当线路中有0．2 mol电子通过时，阴极增重____g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    氮氧化合物是大气污染的重要因素。
    （1）汽车排放的尾气中含NO，生成NO的反应的化学方程式为     。
    （2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原。
    已知： N2(g)＋O2(g)=2NO(g)        ΔH＝＋180.6 kJ·mol－1
    C(s)＋O2(g)=CO2(g)         ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
    则反应 C(s)＋2NO(g)=CO2(g)＋N2(g)  ΔH＝________kJ·mol－1。
    （3）将NO2变成无害的N2要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为  （填写“氧化剂”或“还原剂”）。下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0。
    NO2 + G  N2 + H2O + nX（未配平的反应式）。
    下列化合物中，满足上述反应式中的G是   （填写字母）。
    a．NH3         b．CO2         c．SO2         d．CH3CH2OH
    （4）治理水中硝酸盐污染的方法是：
    ①催化反硝化法中，用H2将NO3-还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则反应的离子方程式为：     。
    ②在酸性条件下，电化学降解NO3-的原理如下图，电源正极为：  （选填“A”或“B”），阴极反应式为：      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    硼及其化合物在耐髙温合金工业、催化剂制造、髙能燃料等方面应用广泛。
    （1）氮化硼是一种耐高温材料，巳知相关反应的热化学方程式如下：
    2B(s)+N2(g)= 2BN(s) ΔH="a" kJ ? mol-1
    B2H6 (g)=2B(s) + 3H2 (g) ΔH =b kJ ? mol-1
    N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)    ΔH ="c" kJ? mol-1
    ①反应B2H6(g)+2NH3(g)=2BN(s)+6H2(g)  ΔH =           (用含a、b、c的代数式表示)kJ ·mol-1。
    ②B2H6是一种髙能燃料，写出其与Cl2反应生成两种氯化物的化学方程式：                  。
    （2）硼的一些化合物的独特性质日益受到人们的关注。
    ①最近美国化学家杰西·萨巴蒂尼发现由碳化硼制作的绿色焰火比传统焰火（硝酸钡）更安全，碳化硼中硼的质量分数为78. 6%，则碳化硼的化学式为                               。
    ②近年来人们将LiBH4和LiNH2球磨化合可形成新的化合物Li3BN2H8和Li4BN3 H10，Li3BN2H8球磨是按物质的量之比n(LiNH2) : n(LiBH4) =" 2" : 1加热球磨形成的，反应过程中的X衍射图谱如图所示。

    Li3BN2H8在大于250℃时分解的化学方程式为                                        ，Li3BN2H8与Li4BN3H10的物质的量相同时，充分分解，放出等量的H2，Li4BN3 H10分解时还会产生固体Li2NH和另一种气体，该气体是      。
    （3）直接硼氢化物燃料电池的原理如图，负极的电极反应式为                               。电池总反应的离子方程式为                                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义。
    （1）合成氨用的氢气有多种制取方法：请你写出用C制备水煤气的化学反应方程式    。还可以由天然气或重油制取氢气：CH4＋H2O(g) 高温催化剂CO＋3H2；比较以上两种方法转移6mol电子时，C和CH4的质量之比是        。
    （2）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

    则NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为                  。
    （3）已知反应Fe（s）+CO2（g）＝FeO（s）+CO（g） △H＝akJ/mol。测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：

    ①该反应的化学平衡常数表达式K=     ，a    0（填“>”、“<”或“：”）。在500℃2L密闭容器中进行反应，Fe和CO2的起始量均为4 mol，则5min后达到平街时CO2的转化率为   ，生成CO的平均速率v（CO）为    。
    ②700℃反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有   （填字母）。

    A．缩小反应器容积B．增加Fe的物质的量
    C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    )含硫化合物在工业生产中有广泛的用途。
    （1）SO2可用于工业生产SO3。
    ①在一定条件下，每生成8g SO3气体，放热9.83kJ。该反应的热化学方程式为__________________
    ②在500℃，催化剂存在的条件下，向容积为1L的甲、乙两个密闭容器中均充入2 mol SO2和1 mol O2。甲保持压强不变，乙保持容积不变，充分反应后均达到平衡。
    I．平衡时，两容器中SO3体积分数的关系为：甲_______乙（填“>”、“<”或“ =”）。
    II．若乙在t1 min时达到平衡，此时测得容器乙中SO2的转化率为90%，则该反应的平衡常数为_______；保持温度不变，t2 min时再向该容器中充入1 mol SO2和1 mol SO3，t3 min时达到新平衡。请在下图中画出t2~t4min内正逆反应速率的变化曲线（曲线上必须标明V正、 V逆）

    （2）硫酸镁晶体（MgSO4·7H2O )在制革、医药等领域均有广泛用途。4.92g硫酸镁晶体受热脱水过程的热重曲线（固体质量随温度变化的曲线）如右图所示。

    ①固体M的化学式为__________。
    ②硫酸镁晶体受热失去结晶水的过程分为_________个阶段。
    ③N转化成P时，同时生成另一种氧化物，该反应的化学方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    足量Zn粉与50ml、 0．1mol/L的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（   ）  
    ①加Na2SO4溶液；②改用50ml、0．1mol/L的稀盐酸；③改用50ml、0．05mol/L的硝酸；
    ④加适量固体醋酸钠；⑤减压；⑥冰水浴；⑦加NaCO3溶液；⑧纯Zn改为不纯的Zn

    A．①④⑥B．③⑤⑥⑦⑧C．①②⑤⑥D．全部

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