Question

为探究Fe²⁺ 对O₃氧化I^－反应的影响，某研究小组测定两组实验中I₃^－浓度和体系pH，结果见以下图表。

下列说法不正确的是（      ) 

A．在溶液中存在化学平衡I2(aq) + I－(aq) I3－(aq)，其平衡常数表达式为

B．第2组实验进行18s后，由于I2(g)不断生成导致I3－浓度下降。

C．3-18s内第2组实验中生成I3－的平均反应速率约为0.55 mol/(L·s)

D．Fe2+可作为O3氧化I－的催化剂

Answer 1

C

解析试题分析：因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=，A选项正确；c（Fe^3＋）增加，发生反应：2Fe^3＋+2I^－=I₂+2Fe^2＋，消耗I^－，I₂（g）不断生成，都会使I₂（aq）+I^－（aq）I₃^－（aq）平衡逆向移动，使c（I₃^－）急剧减小，B选项正确；3-18s内第2组实验中生成I₃^－的平均反应速率约为＝0.55×10^－3 mol/(L·s)，C选项错误；由于是持续通入O₃，O₃可以将Fe^2＋氧化为Fe^3＋：O₃+2Fe^2＋+2H^＋=2Fe^3＋+O₂+H₂O，Fe^3＋氧化I^－：2Fe^3＋+2I^－=I₂+2Fe^2＋，所以Fe²⁺可看作为O₃氧化I^－的催化剂，D选项正确。
考点：考查化学平衡常数，化学平衡的移动以及化学反应速率的计算等知识。