练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    (11分) 铝土矿的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al2O3。回答下列问题：

    （1）沉淀物的化学式分别是：a          ；d            ；f          。

    （2）溶液b中所含的金属阳离子是            ；溶液c中所含的酸根离子是                。

    （3）加入的试剂A是          ，通入的气体B是            ，能否将B换成A？其理由是                                                  。

     

    【答案】

    （共11分） (1) SiO2  Fe(OH)3  Al(OH)3 (（3分)       (2)Al3+  Fe3+ ；AlO2-  Cl-(SO42-)(4分)   (3)盐酸   CO2     不行，A是强酸，如果过量会使Al(OH)3溶解 ( 4分)

    【解析】

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    (11分) 铝土矿的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al2O3。回答下列问题：

    （1）沉淀物的化学式分别是：a         ；d            ；f          。

    （2）溶液b中所含的金属阳离子是           ；溶液c中所含的酸根离子是               。

    （3）加入的试剂A是         ，通入的气体B是           ，能否将B换成A？其理由是                                                 。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年广东省汕头金山中学高一第一学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    (11分)铝土矿的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al2O3。回答下列问题：

    （1）沉淀物的化学式分别是：a         ；d            ；f          。
    （2）溶液b中所含的金属阳离子是           ；溶液c中所含的酸根离子是               。
    （3）加入的试剂A是         ，通入的气体B是           ，能否将B换成A？其理由是                                                 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

     (11 分 )铝土矿(主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：

    （1）滤液甲的主要成分是            

    （2）写出反应 II 的离子方程式：                                                  

    （3）结合反应II，判断下列微粒结合质子 ( H+) 的能力，由强到弱的顺序是       （填字母序号）

    a．AlO2―或 Al(OH)4－     b．OH―       C．SiO32―

    （4）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。写出阴极的电极反应方程式                ，沉淀消失的原因可用离子方程式表示为：                                             

     （5）取 (4) 电解以后的溶液 10.0 mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100 mol• L－1 盐酸溶液，当加入50.0mL 盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：贵州省清华实验学校2010届高三下学期3月月考 题型：填空题

     (11 分 )铝土矿(主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：

    （1）滤液甲的主要成分是            

    （2）写出反应 II 的离子方程式：                                                  

    （3）结合反应II，判断下列微粒结合质子 ( H+) 的能力，由强到弱的顺序是       （填字母序号）

    a．AlO2― 或 Al(OH)4－      b．OH―        C．SiO32―

    （4）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。写出阴极的电极反应方程式                ，沉淀消失的原因可用离子方程式表示为：                                              

     （5）取 (4) 电解以后的溶液 10.0 mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100 mol• L－1 盐酸溶液，当加入50.0mL 盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案