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    下列含有共价键的离子化合物是（　　）
    A．HIB．Na2O2C．Br2D．NaCl
    A．HI中H原子和I原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A错误；
    B．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在共价键，过氧化钠属于含有共价键的离子化合物，故B正确；
    C．溴分子中溴原子之间只存在共价键，但溴是单质，故C错误；
    D．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故D错误；
    故选B．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    有A、B、C、D、W五种元素．W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个未成对的电子；C元素氢化物与其最高价氧化物对应水化物之间反应生成一种盐；D原子核内的质子数与中子数相等，能与B形成DB2、DB3常见化合物．根据以上条件，回答下列问题：
    （1）推断元素名称：A______．
    （2）C元素的氢化物的空间构型为______，分子中的化学键______（填“有”或“无”）极性，其分子为______分子（填“极性”或“非极性”）．
    （3）比较A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序______（用元素符号表示），A、B、C三种元素的氢化物的沸点高低______（用化学式表示）．
    （4）写出D元素原子基态时的电子排布式______，其在元素周期表中的位置______．
    （5）W元素+2价离子的水溶液呈现天蓝色，是该离子与水分子通过______键形成的______（填化学式）而显示出的颜色．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知H-Cl键的键能为431.4kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是（　　）
    A．每生成2molH-Cl键放出431.4kJ能量
    B．每断裂1molH-Cl键吸收431.4kJ能量
    C．每断裂1molH-Cl键放出431.4kJ能量
    D．每生成1molH-Cl键吸收431.4kJ能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关σ键和π键的说法正确的是（　　）
    A．σ键是镜像对称，而π键是轴对称
    B．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的
    C．σ键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度
    D．π键比σ键重叠程度大，形成的共价键强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，只含共价键的是（　　）
    A．HClB．NaClC．Na2OD．NaOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（　　）
    A．NaClB．Ca（OH）2C．H2OD．CH4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（　　）
    A．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物
    B．含有共价键的化合物都是共价化合物
    C．Na2O溶于水时只破坏离子键没破坏共价键
    D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    下列叙述不正确的是（　　）
    A．金属与非金属化合时，都能形成离子键
    B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键
    C．离子化合物也可能完全由非金属元素组成的
    D．共价化合物中一定不含有离子键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学用语表达正确的是（　　）
    A．氯化钠的电子式：
    B．NH3的结构式：
    C．S2-的结构示意图：
    D．乙烯的结构简式：CH2CH2

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