【题目】SO2、Cl2和Na2O2均能使品红溶液褪色(设NA为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是
A. 三种物质使品红溶液褪色的原理相同
B. Na2O2、Cl2、SO2分别属于电解质、单质、非电解质
C. 标准状况下,1 mol Na2O2和22.4 L SO2反应,转移电子数目为NA
D. 等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中,品红褪色更快
【答案】B
【解析】
A.氯气和水反应生成次氯酸,次氯酸和过氧化钠都有强氧化性,过氧化钠和次氯酸使品红溶液褪色是利用了这两种物质的强氧化性,二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而使品红溶液褪色,所以褪色原理不同,A错误;
B.Na2O2熔融时能电离出阴阳离子而导电,属于电解质,Cl2是一种元素组成的纯净物,属于单质,SO2不能电离出阴阳离子,属于非电解质,B正确;
C.标况下,1 mol Na2O2和22.4LSO2恰好反应生成硫酸钠,转移电子数目为2NA,C错误;
D.SO2和Cl2按1:1通入,SO2和Cl2恰好反应生成H2SO4和HCl,盐酸和硫酸没有漂白性,所以不再具有漂白性,D错误;
答案选B。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】电子计算机所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液,其电极反应是Zn+2OH-—2e-==ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-,下列判断不正确的是 ( )
A. 锌为正极,Ag2O为负极
B. 锌为负极,Ag2O为正极
C. 原电池工作时,负极区溶液pH减小
D. 原电池工作时,正极区溶液pH增大
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增大。X原子的次外层电子数为a,最外层电子数为b;Y原子的L层电子数为(a+b),M层电子数为(b-a);W、Z原子的最外层电子数分别为(b-1)和b。下列有关说法一定正确的是
A. 气态氢化物的稳定性:X<Y B. 氧化物的水化物的酸性:W<Z
C. 原子半径:W>Z D. X与Y形成的化合物常温下不能与盐酸反应
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【题目】从古至今,化学在生产、生活中发挥着重要的作用。下列说法不正确的是( )
A. 古代用胆水炼铜的反应类型为置换反应
B. 太阳能电池先将光能转化为化学能,再将化学能转化为电能
C. “84”消毒液和洁厕剂不能混合使用,是因为二者会发生反应产生有毒气体
D. 由乙烯制备聚乙烯的反应中,原子利用率为100%
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】利用CO2和CH4重整可制合成气(主要成分为CO、H2),该反应的热化学方程式为CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=xkJmol-1
已知①CH4(g)=C(s)+2H2(g)△H=a kJmol-1
②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=b kJmol-1
③CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)△H=c kJmol-1则x的数值为( )
A.a+b+2cB.a+2b﹣2cC.a+b﹣2cD.a+b﹣c
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【题目】溶液X中含有下表离子中的某5种,且其浓度均为0.1 mol·L1(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸,有无色气体生成,经分析,反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是
阳离子 | 阴离子 |
Na+、Fe3+、Fe2+、Mg2+ | NO3-、HCO3-、CO32-、SO42-、Cl- NO3- |
A. X溶液中一定含Fe3+、Fe2+
B. X溶液中不可能含有HCO3-或CO32-
C. 生成无色气体的离子方程式为:3Fe2+ +NO3-+4H+===3Fe3++NO ↑ +2H2O
D. 根据电荷守恒,原溶液中一定含Mg2+
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【题目】将硫酸钠和氯化钠的固体混合物17.5克放入烧杯中,加入80.8克水后,固体混合物完全溶解,再加入75克氯化钡溶液恰好完全反应,生成沉淀23.3克。计算:
(1)原固体混合物中硫酸钠的质量分数(精确到0.1%)。______________
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。______________
(3)往上述反应后所得溶液中再加多少克水后,溶液中溶质质量分数变为7.5%?______________
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列粒子数目为0.2NA的是
A. 常温常压下,3.1 g P4分子中所含P—P键数目
B. 铁作阳极进行电解时,5.6g铁放电时转移的电子数目
C. 各取0.1mol铜分别与足量氯气、硫反应,转移电子数目
D. 3.9gNa2O2与H2O反应后制成500mL溶液,溶液中的Na+数目
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