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    下列叙述正确的是

    A．酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质

    B．将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体

    C．电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因

    D．离子键一定只存在于离子化合物中，共价键一定只存在于共价化合物中

    C

    【解析】

    试题分析：A、二氧化碳、二氧化硫等酸性氧化物属于非电解质，错误；B、将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液会产生氢氧化铁沉淀，制备Fe(OH)3胶体应向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即停止加热，错误；C、电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因，正确；D、离子键一定存在于离子化合物中，而共价键可存在于非金属单质、共价化合物和部分离子化合物中，错误。

    考点：考查电解质、胶体的制备、离子键和共价键等知识

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (22分)现有下列九种物质：

    ①H2 ②铝 ③CuO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO4)3

    （1）按物质的分类方法填写表格的空白处：

    分类标准

    能导电

    非电解质

    电解质

    属于该类的物质

    （2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－H2O，该离子反应对应的化学方程式为 。

    （3）⑨在水中的电离方程式为 ，

    34.2g⑨溶于水配成250mL溶液， SO42-的物质的量浓度为 。

    （4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为: 。

    （5）将②加入NaOH的溶液中反应的离子方程式

    （6）②与⑧发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3 = Al(NO3)­3 + NO↑ + 2H2O，该反应的氧化剂是

    （填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是 ，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省宝鸡市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有关化学用语正确的是

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省枣庄市高三1月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知A、B、C、D四种短周期元素，A、D同周期，B、C同主族，简单离子A+、D3+、B2-核外电子排布相同，则下列说法不正确的是：

    A．气态氢化物的稳定性B>C

    B．离子半径大小：B>A>D>C

    C．A、C、D三种元素最高价氧化物对应的水化物能两两反应

    D．A、B、C三种元素组成的化合物中含有离子键和共价键

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知:常温下浓度为0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:

    溶质

    NaF

    NaClO

    Na2CO3

    pH

    7.5

    9.7

    11.6

    下列有关说法正确的是

    A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF

    B．若将CO2 通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中2 c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)= 0.1 mol·L-1

    C．根据上表, 水解方程式ClOˉ+ H2OHClO + OHˉ的平衡常数K≈10ˉ7.6

    D．向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na+)＞c(Fˉ)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(OHˉ)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述错误的是

    A．铝热反应中可得到铁，但工业上不用该反应来大量生产铁

    B．可用蘸浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气

    C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者原理相同

    D．生成盐和水的反应不一定是中和反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年内蒙古巴彦淖尔市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）在体积不变的2L密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

    t℃

    500

    600

    800

    900

    1000

    K

    0.5

    0.6

    1.0

    1.3

    1.5

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。

    （2）该反应正反应为_____反应(选填“吸热”“放热”)。

    （3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：

    3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________。

    （4）若800 ℃时，向容器中充入2 mol CO2、2 mol H2，反应进行到5min内，容器内CO的体积分数为20%，则用CO2表示的平均反应速率为 ，达到平衡后，CO2的转化率为 。

    （5）800 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年内蒙古巴彦淖尔市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；ΔH＝－221．0kJ/mol ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；

    ΔH ＝－483．6kJ/mol。则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)；ΔH为

    A．+262．6kJ/mo1 B．－131．3kJ/mol

    C．－352．3kJ/mol D．+131．3kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X，Y，Z，W的叙述正确的是（　　）
    ①Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性为Y＜Z
    ②W的阴离子在同周期阴离子中半径最小
    ③W、Z的氢化物的稳定性W＜Z
    ④W的原子序数比Z的大9
    ⑤X的氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物可以反应．
    A、只有②B、①②⑤
    C、①②③D、①②④⑤

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