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    （6分） 向50 mL浓度为18.4 mol?L－1的浓硫酸中加入过量的锌使H2SO4全部反应，生成标准状况下的气体16.8L。计算：

    （1）反应中消耗的锌的质量；

    （2）反应中生成的氢气的物质的量。

    48.75g    0.58  mol
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    下列实验操作正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向50 mL KOH溶液中缓慢通入2.24 L标准状况的CO2气体，CO2气体被完全吸收，减压和低温蒸发溶液，得到11.9 g白色固体，正确的是

    A.此白色固体为KOH和K2CO3的混合物

    B.此白色固体为KHCO3和K2CO3的混合物

    C.此白色固体为KHCO3

    D.原KOH溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省高安中学高二上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （4分）一般较强酸可制取较弱酸, 这是复分解反应的规律之一。已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：

    (1) 请根据上述信息判断下列反应不能发生的是________(填编号)。

    A．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN
    B．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO
    C．2HCN＋Na2CO3―→2NaCN＋CO2＋H2O
    D．Na2CO3＋C6H5OH―→NaHCO3＋C6H5ONa
    E．CO2＋H2O＋C6H5ONa―→NaHCO3＋C6H5OH
    （2）己知常温时Ksp（AgCl）=1．8×10－10 mol2．L－2，向50 mL 0．018 mo1．L－l的AgNO3溶液中加入相同体积0．020 mol．L－1的盐酸，则c（Ag+）=        。

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    科目：高中化学 来源：2014届河北省高三上学期二调考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是（  ）

    A.OA段所发生反应的离子方程式： H＋＋OH－=H2O；CO32－＋H＋=HCO3-

    B.NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1∶1。

    C.产生的CO2体积(标准状况下)为0.056 L

    D.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1

     

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