Question

如图所示为一种纽扣微型有电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质溶液是KOH溶液，俗称锌银电池．该电池的总反应式为Zn+Ag₂O+H₂O 

放电

充电

 2Ag+Zn（OH）₂．根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是（　　）

• A、放电时锌为负极，Ag₂O为正极
• B、放电时负极附近溶液的pH升高
• C、放电时正极附近溶液的pH升高
• D、放电时溶液中的阴离子向正极方向移动

Answer 1

考点：化学电源新型电池

专题：电化学专题

分析：根据电池反应式Ag₂O+Zn=2Ag+ZnO知，失电子的物质作负极，得电子的物质作正极，原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极；根据电池电极附近氢离子或氢氧根离子浓度的变化判断溶液pH值的变化．

解答： 解：A、电池反应式Ag₂O+Zn=2Ag+ZnO中，较活泼的金属锌失去电子发生氧化反应，所以锌作负极，氧化银得电子发生还原反应，所以氧化银作正极，故A正确；
B、原电池放电时，负极上锌失电子和氢氧根离子反应生成氧化锌和水，导致负极附近氢氧根离子浓度降低，溶液的pH值减小，故B错误；
C、氧化银作正极，正极的反应为Ag₂O+2e^-+H₂O═2Ag+2OH^-，正极附近溶液的pH升高，故C正确；
D、原电池放电时放电时溶液中的阴离子向负极方向移动，故D错误．
故选AC．

点评：本题考查了原电池原理，难度不大，明确原电池正负极的判断方法、外电路中电子的流向、电极附近离子浓度的变化导致溶液pH值的变化即可解答本题．