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    2．下列各项中，表述正确的是（　　）
    A．丙烯的分子式为：CH3CH=CH2B．H2O2的电子式为：
    C．S2-的离子结构示意图为：D．苯的比例模型为：

    分析 A．表示物质的元素组成的式子为分子式；
    B．过氧化氢为共价化合物，双氧水中两个氢原子分别与两个氧原子通过共用一对电子结合，两个氧原子之间通过共用1对电子结合；
    C．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层含有8个电子，据此画出硫离子的离子结构示意图；
    D．苯分子中碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，所有碳碳键完全相同；比例模型能够反映出各原子相对体积大小．

    解答 解：A．丙烷的分子式为C3H8，故A错误；
    B．双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，双氧水的电子式为：，故B错误；
    C．硫离子核外存在18个电子，核内有16个质子，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为，故C正确；
    D．苯为平面结构，苯分子中存在6个H和6个C，所有碳碳键完全相同，苯的比例模型为，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了离子结构示意图、电子式、分子式的书写，题目难度不大，明确粒子结构示意图的表示方法为解答关键，试题侧重 基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：Z＞Y＞X．
    B．X和Z形成的化合物能溶于苛性钠溶液
    C．R元素的含氧酸酸性-定强于W元素的含氧酸的酸性
    D．Y和W形成的化合物，阴阳离子的个数比可能为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某元素R的核内含有N个中子，R的质量数为A，在其与氢化合时，R呈-n价，则WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为（　　）
    A．$\frac{A}{W+n}$（N-n）molB．$\frac{W}{A+n}$（N+n）molC．$\frac{W}{A+n}$（A-N+n）molD．$\frac{W}{A+n}$（N-A-n）mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．草酸铁晶体Fe2（C2O4）3•xH2O通过相关处理后可溶于水，且能做净水剂，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
    步骤1：称量5.20g草酸铁晶体进行处理后，配制成250mL一定物质的量浓度的溶液．
    步骤2：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，先加足量稀H2SO4酸化，再滴加KMnO4溶液至草酸恰好全部氧化成二氧化碳，同时MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入锌粉，加热至溶液黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性．
    步骤3：用0.0200mol/LKMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4-被还原成Mn2+．
    重复步骤2、步骤3的操作2次，分别滴定消耗0.0200mol/LKMnO4溶液为V2、V3mL．
    记录数据如下表：
    实验编号KMnO4溶液的浓（mol/L）KMnO4溶液滴入的体积（mL）
    10.0200V1=20.02
    20.0200V2=23.32
    30.0200V3=19.98
    请回答下列问题：
    （1）草酸铁溶液能做净水剂的原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）．
    （2）该实验步骤1和步骤3中使用的仪器除托盘天平、铁架台、滴定管夹、烧杯、玻璃棒外，需用下列仪器中的A、C、D、F（填序号）．
    A．酸式滴定管       B．碱式滴定管     C．锥形瓶    D．胶头滴管       E．漏斗             F．250mL容量瓶
    （3）实验步骤2中 KMnO4氧化草酸的化学方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；加入锌粉的目的是将Fe3+还原为Fe2+．
    （4）步骤3滴定时是否选择指示剂否（是或否）；滴定终点的判断方法是加入最后一滴KMnO4溶液时，溶液变为浅紫红色，且30s内浅紫红色不褪去．
    （5）在步骤3中，下列滴定操作使测得的铁含量偏高的有AB．
    A．滴定管用水洗净后直接注入KMnO4溶液
    B．滴定管尖嘴内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    C．读取KMnO4溶液体积时，滴定前平视，滴定结束后俯视读数
    （6）实验测得该晶体中结晶水的个数x为8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的氯乙烷的是（　　）
    A．乙烷与氯气取代B．乙烯与氢气加成，再用氯气取代
    C．乙烯与氯化氢加成D．乙烯与氯气加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．三氯化硼是一种重要的化工原料，主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂，还用于高纯硼或有机硼的制取．（已知：BCl3的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃，易潮解）实验室制备三氯化硼的原理为：B2O3+3C+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3+3CO

    （1）甲组同学拟用下列装置如图1制备干燥纯净的氯气（不用收集）
    ①装置B的作用是除去Cl2中混有的HC1，装置C盛放的试剂是浓硫酸．
    ②装置A中发生反应的离子方程式为ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
    （2）乙组同学选用甲组实验中的A、B、C和下列装置如图2（装置可重复使用）制备BC13并验证反应中有CO生成．
    ①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→B→C→G→E→H→J→H→F→D→I；其中装置E的作用是将BCl3冷凝为液体收集．
    ②实验开始时，先通入干燥的N2的目的是排除装置中的空气．
    ③能证明反应中有CO生成的现象是装置F中黑色粉末变为红色，装置D中澄清石灰水变浑浊．
    ④三氯化硼接触潮湿空气时会形成腐蚀性浓厚白雾，其与水反应的化学方程式为BC13+3H2O=H3BO3+3HC1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．硅是目前半导体工业中最重要的基础原料，其导电性对哦杂质等十分敏感，因此，必须制备高纯度硅．虽然地壳中硅的含量丰富，但大多数以化合物形式存在，需要通过化学方法来制备高纯度的单晶硅，一种简单工艺流程如下：

    （1）石英砂的主要成分是SiO2 （填写化学式），反应器甲中发生反应的化学方程式为SiO2+C$\frac{\underline{\;1600-1800℃\;}}{\;}$Si（粗）+2CO↑．
    （2）石英砂与焦炭在一定条件下反应也会生成碳化硅，碳化硅又称金刚砂，其晶体类型为原子晶体．
    （3）①反应器乙中发生的反应为：Si（s）+3HCl（g）=SiHCl3（g）+H2（g）△H=-210kJ/mol，工业上为了加快SiHC13的生成速率而又不降低硅的转化率，可以采用的方法是催化剂、增大压强或HCl浓度．
    ②反应器乙所得的反应产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4等，有关物质的沸点数据如一下：
    物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHCl
    沸点/℃235557.631.88.2-30.4-84.9
    提纯SiHCl3的主要工艺操作依次为沉降、冷凝、精馏，其中精馏温度最好控制在31.8℃．
    ③SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，其水解的反应方程式为SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑．
    （4）反应器丙中发生的反应的化学方程式为H2+SiHCl3$\frac{\underline{\;1100-1200℃\;}}{\;}$Si+3HCl
    （5）该生产工艺中可以循环使用的物质是氯化氢、氢气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取W g固体样品，配成250mL溶液．设计了以下两种实验方案：
    方案I：取25.00mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称量，得到沉淀的质量为m1 g
    方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定．（5SO32-+2MnO4-+6H+→5SO42-+2Mn2++3H2O）
    实验中所记录的数据如表：
            滴定次数
    实验数据    		1234
    待测溶液体积/mL25.0025.0025.0025.00
    滴定管初读数/mL0.000.200.100.15
    滴定管末读数/mL20.9521.2020.1521.20
    （1）配制250mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、滴管、药匙和电子天平、250mL的容量瓶．
    （2）操作I为过滤操作Ⅱ为干燥
    （3）方案I中如何判别加入的氯化钡已经过量静置分层后，向上清液中加入盐酸酸化的氯化钡，不再产生沉淀，即已沉淀完全在方案Ⅱ中滴定终点的判断方法是加入最后一滴后溶液由无色变为紫色，且在半分钟内不褪．
    （4）根据方案Ⅱ所提供的数据，计算Na2SO3的纯度为$\frac{6300a}{W}$%．（写成分数形式）
    有同学模仿方案I，提出方案Ⅲ：取25.00mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称重，得到沉淀质量为m2 g 并用方案I的方法计算结果．
    （5）根据方案Ⅲ，从理论上讲，下列说法正确的是bd（填序号）
    a．方案I比方案Ⅲ的计算结果要低        b．方案I比方案Ⅲ的计算结果要高
    c．m1=m2，方案I和方案Ⅲ的结果一样    d．方案Ⅲ不应根据方案I的方法计算
    （6）上述实验中，由于操作错误所引起的实验误差分析正确的是ad（填序号）．
    a．方案I中如果没有洗涤操作，实验结果将偏小
    b．方案I中如果没有操作Ⅱ，实验结果将偏大
    c．方案Ⅲ中如果没有洗涤操作，实验结果将偏小
    d．方案Ⅲ中如果没有操作Ⅱ，实验结果将偏大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．根据氧化还原反应：2Ag++Cu═Cu2++2Ag 设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
    （1）电极X的材料是Cu（填化学式），电解质溶液Y是AgNO3（填化学式）．
    （2）银电极为电池的正极，发生的电极反应为Ag++e-=Ag．
    （3）外电路中的电子流入（填“流出”或“流入”）银电极．

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