Question

9．某化学反应中，设反应物的总能量为E₁，生成物的总能量为E₂．

（1）若E₁＞E₂，则该反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应，该反应可用图A（填“A”或“B”）表示．
（2）从手册上查得：H-H键，Cl-Cl键和H-Cl键的键能分别为436kJ/mol、243kJ/mol、431kJ/mol，请用此数据估计，由Cl₂和H₂反应生成2mol HCl时的反应热是-183KJ/mol．
（3）现有如下两个反应：①NaOH+HCl=NaCl+H₂O，②Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．两反应中为放热反应的是①②，能设计成原电池的是②．

Answer 1

分析 （1）根据反应物的总能量为E₁和生成物的总能量为E₂的相对大小判断；
（2）反应方程式为：H₂+Cl₂=2HCl，根据吸收的能量之和与放出的能量之和的相对大小判断反应的吸放热，二者的差值即为焓变的数值；
（3）酸碱中和反应和活泼金属与酸的反应都是放热反应；要构成原电池必须能自发的氧化还原反应．

解答 解：（1）若反应物的总能量为E₁大于生成物的总能量为E₂，则为放热反应，故答案为：放热；A；
（2）反应方程式为：H₂+Cl₂=2HCl，生成2molHCl，需吸收能量：436kJ+243kJ=679kJ，放出能量：2×431kJ=862kJ，放出的能量大于吸收的能量，则该反应放热，焓变为负号，且放出的热量为：862kJ-679kJ=183kJ，所以△H=-183KJ/mol．
故答案为：-183KJ/mol；
（3）酸碱中和反应和活泼金属与酸的反应都是放热反应，所以①②都是放热反应；要构成原电池必须能自发的氧化还原反应，NaOH+HCl=NaCl+H₂O是非氧化还原反应，而Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑是氧化还原反应，故答案为：①②；②．

点评 本题考查反应中的能量变化的原因、反应热的计算以及原电池原理，题目难度不大．