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    【题目】复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池，该可充电电池以锌盐溶液作为电解液，其原理如图所示。下列说法不正确的是( )

    A.放电时，N极发生还原反应

    B.充电时，Zn2+向M极移动

    C.充电时，N极的电极反应式为2PTO+8e-+4Zn2+==PTO-Zn2+

    D.放电时，每生成1molPTO-Zn2+，M极溶解的质量为260g

    【答案】C

    【解析】

    从图中可以看出，放电时，M极上Zn失电子生成Zn2+，M极为负极，则N极为正极；充电时，M极上Zn2+得电子生成Zn，M极为阴极，则N极为阳极。

    A．放电时，N极为正极，得电子发生还原反应，A正确；

    B．充电时，阳离子向阴极移动，M极为阴极，所以Zn2+向M极移动，B正确；

    C．充电时，N极为阳极，电极反应式为PTO-Zn2+-8e- ==2PTO+4Zn2+，C不正确；

    D．放电时，每生成，则转移电子8mol，M极溶解的质量为4mol×65g/mol=260g，D正确；

    故选C。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】材料是人类文明进步的阶梯，第ⅢA、ⅣA、ⅤA族元素是组成特殊材料的重要元素。请回答下列问题：

    (1)基态Ge原子的核外电子有__种不同的空间运动状态。

    (2)P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为__。

    (3)M与Ga位于同周期，M3+的一种配合物组成为[M(NH3)5(H2O)]Cl3。

    ①下列有关NH3、H2O的说法正确的是__（填字母）。

    a.分子空间构型相同

    b.中心原子杂化类型相同

    c.键角大小相同

    ②1mol[M(NH3)5(H2O)]3+含__个σ键。

    ③配合物T与[M(NH3)5(H2O)]Cl3组成元素的种类和数目相同，中心离子的配位数相同。1molT溶于水，加入足量AgNO3溶液可生成2molAgCl。则T的化学式为___。

    (4)如图甲为硼酸晶体的片层结构，其中硼的杂化方式为__。H3BO3在热水中比冷水中溶解度显著增大的主要原因是__。

    (5)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图乙所示，该晶胞中B原子相连构成几何体的空间构型为__（填“立方体”或“正四面体”或“正八面体”）。已知该晶体的密度为ρg·cm-3，NA是阿伏加德罗常数的值。BP晶胞中面心上6个P原子相连构成正八面体，该正八面体的边长为__pm（列式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    (1)含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液反应,放出11.46 kJ的热量,表示该反应中和热的热化学方程式为___________________________，

    表示该反应中和热的离子方程式为_________________________________。

    (2)已知在常温常压下：

    ①2CH3OH(l)+3O2(g) ===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ·mol－1

    ②H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1

    写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式__________________________________。

    (3)FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。

    已知25 ℃，101 kPa时：

    4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH＝－1 648 kJ/mol

    C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393 kJ/mol

    2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)===2FeCO3(s) ΔH＝－1 480 kJ/mol

    FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是

    _________________________________________________________________。

    (4)在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为______________________________________________。

    (5)已知反应2HI(g)===H2(g)＋I2(g)的ΔH＝＋11 kJ·mol－1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为________________kJ。

    (6)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1 mol N2，其ΔH＝________kJ·mol－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH3OCH3（二甲醚）常用作有机合成的原料，也用作溶剂和麻醉剂。CO2与H2合成CH3OCH3涉及的相关热化学方程式如下：

    Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.1kJ·mol-1

    Ⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-24.5kJ·mol-1

    Ⅲ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2(g) ΔH3

    Ⅳ.2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH4

    回答下列问题：

    ⑴ΔH4=__kJ·mol-1。

    ⑵体系自由能变ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0时反应能自发进行。反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的自由能变与温度的关系如图a所示，在298~998K下均能自发进行的反应为__（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。

    ⑶在三个完全相同的恒容密闭容器中，起始时均通入3molH2和1molCO2，分别只发生反应Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ时，CO2的平衡转化率与温度的关系如图b所示。

    ①ΔH3__0（填“>”或“<”）。

    ②反应Ⅳ，若A点总压强为pMPa，则A点时CO2的分压为p(CO2)__pMPa（精确到0.01）。

    ③在B点对应温度下， K（Ⅰ）__（填“大于”“小于”或“等于”）K（Ⅲ）。

    ⑷向一体积为1L的密闭容器中通入H2和CO2，只发生反应Ⅳ。CO2的平衡转化率与压强、温度及氢碳比m[m=]的关系分别如图c和图d所示。

    ①图c中压强从大到小的顺序为__，图d中氢碳比m从大到小的顺序为__。

    ②若在1L恒容密闭容器中充入0.2molCO2和0.6molH2，CO2的平衡转化率为50%，则在此温度下该反应的平衡常数K=__（保留整数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芳香族化合物类别关系图如图所示：

    在下列六种有机物中

    ① ② ③ ④ ⑤ ⑥

    （1）属于芳香族化合物的是__；

    （2）属于芳香烃的是__；

    （3）属于苯的同系物的是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应A2(g) + B2(g)＝2AB(g) 的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是( )

    A.每生成2mol AB(g) 共吸收b kJ热量

    B.该反应热ΔH = +(a-b) kJ·mol-1

    C.反应物的总能量大于生成物的总能量

    D.断裂1 mol A—A键，放出a kJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校学习小组的同学设计实验，制备（NH4）2Fe（SO4）26H2O并探究其分解规律。实验步骤如下：

    Ⅰ.称取7.0g工业废铁粉放入烧杯中，先用热的Na2CO3溶液洗涤，再水洗，最后干燥。

    Ⅱ.称取6.0g上述处理后的铁粉加入25mL某浓度硫酸中加热，加热过程中不断补充蒸馏水，至反应充分。

    Ⅲ.冷却、过滤并洗涤过量的铁粉，干燥后称量铁粉的质量。

    Ⅳ.向步骤Ⅲ的滤液中加入适量（NH4）2SO4晶体，搅拌至晶体完全溶解，经一系列操作得干燥纯净的（NH4）2Fe（SO4）26H2O。

    V.将（NH4）2Fe（SO4）26H2O脱水得（NH4）2Fe（SO4）2，并进行热分解实验。

    已知在不同温度下FeSO47H2O的溶解度如表：

    温度（℃）

    1

    10

    30

    50

    溶解度（g）

    14.0

    17.0

    25.0

    33.0

    回答下列问题：

    （1）步骤Ⅰ用热的Na2CO3溶液洗涤工业废铁粉的目的是__，步骤Ⅱ中设计铁粉过量，是为了__，加热反应过程中需不断补充蒸馏水的目的是__。

    （2）步骤Ⅲ中称量反应后剩余铁粉的质量，是为了__。

    （3）（NH4）2Fe（SO4）2分解的气态产物可能有N2、NH3、SO2、SO3及水蒸气，用下列装置检验部分产物。

    ①检验气态产物中的SO2和SO3时，装置连接顺序依次为__（气流从左至右）；C中盛放的试剂为__。

    ②装置A的作用是__。

    ③检验充分分解并冷却后的瓷舟中铁的氧化物中是否含有二价铁，需用到的试剂为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

    B. 高压比常压有利于合成SO3的反应

    C. 加入催化剂有利于氨的合成

    D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如下图所示。

    请回答下列问题：

    (1)步骤①和②的操作名称是________。

    (2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是__________________；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应________，用余热使水分蒸干。

    (3)猜想和验证：

    猜想

    验证方法

    现象

    结论

    猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3

    取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩住试管口

    ________

    猜想Ⅰ

    成立

    猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3

    取少量固体A于试管中，先滴加________，再滴加Na2SO4溶液

    有气泡冒出，无白色沉淀

    ________

    猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4

    取少量NaCl晶体于试管中溶解，________

    ________

    猜想Ⅲ

    成立

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