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【题目】下列各组物质中,只含有共价键的是(
A.NH3、CO2
B.CaO、HCl
C.Na2S、MgO
D.H2O、Na2O2

【答案】A
【解析】解:A.NH3、CO2中只含有共价键,故A正确; B.氧化钙中钙离子和氧负离子之间只存在离子键,故B错误;
C.Na2S、MgO中只含有离子键,故C错误;
D.氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键,氧原子和氢原子之间存在共价键,过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键,氧原子和氧原子之间存在共价键,故D错误;
故选 A.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染,同时还能制得氢气,具体流程如下:

下列说法正确的是( )
A.分离器中的物质分离操作为过滤
B.膜反应器中,增大压强有利于提高HI的分解速率和平衡转化率
C.该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”
D.碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2 = H2+2H2SO4+ 2HI

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在密闭容器中,反应X2(g)+Y2(g)═XY(g)△H>0,达到甲平衡.在仅改变某一条件后,达到乙平衡,对此过程的分析正确的是(
A.图I是升高温度的变化情况
B.图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C.图Ⅲ是增大压强的变化情况
D.图Ⅲ是升高温度的变化情况

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】T℃时,在容积为0.5L的密闭容器中发生某一反应,且测得不同时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化如图所示.
已知:物质A、B、C均为气态、D为固态,正反应是吸热反应.根据要求回答下列问题:
(1)容器中反应的化学方程式为
(2)前2min,vA=mol(minL)1
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是
A.混合气体的压强不变
B.混合气体的密度不变
C.消耗0.1mol的B同时生成0.1mol的D
D.B的物质的量不变
(4)T℃时,该反应的平衡常数K=(保留小数点后两位). 反应达到平衡后,只增加B的物质的量,则平衡移动方向为;平衡常数K(填增大.减小或不变).
(5)反应达到平衡后,改变下列措施能使A的转化率增大的是 (填选项字母).
A.只增加A的物质的量
B.移走一部分D
C.升高反应体系的温度
D.把容器的体积缩小一倍
(6)T℃时,容积为1L的密闭容器中,起始时充入0.2mol A、0.4mol B、0.3mol C、0.5mol D,此时v(正)v(逆) (填“>”“<”或“=”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在酸性溶液中,可大量共存的离子是( )

A. K Na OH- SO42-

B. Mg2 SO42- NH4+ Cl-

C. K Na HCO3- Cl-

D. K Na NO3- CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将一定质量的Mg-Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中,充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液,生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如下图。回答下列问题:

1写出OA段和BC段反应的离子方程式:

OA________________________________ BC_____________________________

2Mg-Al合金的质量是_____________

3HCl溶液的物质的量浓度是________________

4所加NaOH溶液的物质的量浓度是____________

5a的值是____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质属于电解质的是

A.NaClB.盐酸C.CuD.乙醇

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关实验安全问题的叙述中确的是

A. 实验室制取氯气时,多余的氯气应通入水中

B. 蒸发食盐溶液时,发生液滴飞溅现象,立即加水冷却

C. 酒精不小心酒在实验泉上,并燃烧起来应立即用水扑灭

D. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有右图所示的警示标识

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中,不能与SiO2反应的是

A.盐酸B.HFC.CaOD.NaOH

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