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2.已知有机物A的结构简式为,请完成下列空白:
(1)有机物A的分子式是C14H14
(2)有机物A分子中在同一平面上的碳原子至少有9个,最多有14个;
(3)有机物A的苯环上的一氯代物有4种.

分析 (1)由结构简式可知有机物分子式;
(2)由结构简式可知,分子中含2个苯环,苯环为平面结构,直接与苯环相连的原子与苯环在同一平面内,结合对称性分析;
(3)根据苯环上含有的等效氢原子数目进行判断其一氯代物种类.

解答 解:(1)有机物A的分子式是C14H14
故答案为:C14H14
(2)甲基与苯环平面结构通过单键相连,甲基的C原子处于苯的H原子位置,所以处于苯环这个平面;
两个苯环相连,与苯环相连的碳原子处于该苯环中的H原子位置,也处于另一个苯环这个平面,另一苯环所用的C原子都处于同一平面上,处于苯环对位上的碳原子以及碳原子所连的氢原子共线,所以至少有9个碳原子共面,至多有14个碳原子共面;
故答案为:9;14;
(3)有机物A的苯环上的一氯代物有4种:,故答案为:4.

点评 本题考查有机物的结构与性质,把握结构中共面问题及苯的结构为解答的关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列解释事实的方程式不正确的是(  )
A.硫酸型酸雨的形成涉及反应:2H2SO3+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2SO4
B.SO2的水溶液显酸性:SO2+H2O?H2SO3?2H++SO32-
C.常温下,0.1mol/L醋酸溶液pH≈3:CH3COOH?CH3COO-+H+
D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(  )
A.常温常压下,44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3NA
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C.1mol羟基中电子数为10NA
D.在30 g甲醛和醋酸的混合物中,含有碳原子数为1NA

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10.很多电解过程都会产生氢气.
(1)在 25℃时,用石墨电极电解一定量的饱和 Na2CO3溶液,则阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-,阳极电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+,溶液 pH不变(填增大,减小或不变)
(2)电解法制取 Na2FeO4,同时可获得氢气:Fe+2H2O+2OH- $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑,工作原理如图1所示.装置通电后,铁电极附近生成紫红色的 FeO42-,镍电极有气泡产生.若氢氧化钠溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色物质.已知:Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,易被H2还原.

①阳极电极反应式Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O,电解一段时间后,c(OH-)降低的区域在阳极室(填“阴极室”或“阳极室”).
②电解过程中,须将阴极产生的气体及时排出,其原因是防止Na2FeO4与H2反应使产率降低.
③c( Na2FeO4)随初始 c(NaOH)的变化如图 2,分析 N 点 c( Na2FeO4)低于最高值的原因N点:c(OH-)过高,铁电极上有氢氧化铁生成,使Na2FeO4产率降低.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

17. 50ml 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热.回答下列问题:
(1)从实验装置上看,该图中有两处未画出,它们是①环形玻璃搅棒
②硬纸板(盖板),若没有这两个装置会造成最高温度读数偏小(填“增   大”、“减小”或“无影响”);测得的中和热数值将偏小(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(2)若用浓硫酸与NaOH溶液反应,则测得的中和热的数值会偏高(填偏高、偏低、或不变),其原因是由于浓硫酸溶于水放热.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.25℃时,用0.0500mol•L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定25.00mL0.1000mol•L-1NaOH溶液所得滴定曲线如图.下列说法不正确的是(  )
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B.点②所示溶液中:c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=0.0500mol•L-1
C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4
D.滴定过程中可能出现:c(Na+)>c(C2O42-)=c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

14.把一定质量的铝粉放入200mL 2mol/L的氢氧化钠溶液中,铝粉完全溶解,得到6.72LH2(标准状况下).试计算(要求:所有计算过程都必须带单位):
(1)所加铝粉的质量.
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11.表是元素周期表的一部分,针对表中①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空回答以下问题:
主族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
(1)在①~⑦元素中,原子半径最小的是F;原子半径最大的是K,其离子结构示意图为
(2)①~⑩元素的最高价氧化物对就的水化物中酸性最强的是HClO4,碱性最强的是KOH;
(3)按要求写出下列两种物质的电子式:①的氢化物;⑨的最高价氧化物对应的水化物
(4)在⑦与⑩的单质中,化学性质较活泼的是Cl2,可用1个化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式):Cl2+2KBr═2KCl+Br2

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12.能说明醋酸是弱电解质的事实是(  )
A.醋酸溶液的导电性比盐酸弱
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C.醋酸钠溶液呈一定的碱性
D.0.1mol/L的CH3COOH溶液中,氢离子浓度约为0.001mol/L

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