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下列盐的水溶液中,哪些呈酸性
 
 哪些呈碱性
 
哪些呈中性
 
 
①FeCl3       ②NaClO     ③(NH4)2SO4     ④AgNO3     ⑤Na2S       ⑥K2SO4
考点:盐类水解的原理
专题:
分析:根据强酸弱碱盐水解呈酸性;强碱弱酸盐水解溶液呈碱性;强酸强碱盐不水解成中性,以此解答.
解答: 解:①FeCl3,③(NH42SO4,④AgNO3,强酸弱碱盐,水解成酸性;②NaClO,⑤Na2S,强碱弱酸盐,水解成碱性;⑥K2SO4,强酸强碱盐,不发生水解,成中性,
故答案为:①③④;②⑤;⑥.
点评:本题考查盐类水解的应用,为高频考点,注意把握盐类水解的规律,根据对应酸、碱的电解质的强弱判断水解的情况,可判断溶液的酸碱性,学习中注意相关基础知识的积累,难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:

(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置
 
(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置
 

(2)从碘水中分离出I2,选择装置
 
,该分离方法的名称为
 

(3)装置A中①的名称是
 
,装置D中②的名称是
 

(4)装置B在分液时为使液体顺利滴下,应进行的具体操作是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

有关氯离子的检验叙述正确的是(  )
A、用盐酸酸化的硝酸银,产生白色沉淀
B、用硝酸酸化的硝酸银,产生白色沉淀
C、用硫酸酸化的硝酸银,产生白色沉淀
D、用硝酸银,产生白色沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是(  )
A、K+、HCO3-、I-、Na+
B、H+、Br-、NO3-、Ag+
C、Na+、MnO4-、SO32-、K+
D、Na+、CO32-、Cl-、H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组离子中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(  )
A、K+、Fe2+、SO42-、NO3-
B、K+、H+、I-、MnO4-
C、Al3+、Na+、SO42-、CO32-
D、Fe3+、H+、SO42-、ClO-

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科目:高中化学 来源: 题型:

pH=2和pH=4的两种稀硫酸,等体积混合后,下列结论正确的是(  )
A、c(H+)=1×10-3 mol?L-1
B、c(OH-)=2×10-12 mol?L-1
C、pH=2.3
D、pH=3

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是(  )
ABC
D
强电解质FeNaClCaCO3HNO3
弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3
非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OH(酒精)H2O
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

0.50L 2.00mol/L H2SO4与2.00L 1.00mol/L KOH溶液完全反应,放出114.6kJ的热量,该反应的中和热为
 
,其表示中和热的热化学方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

将淀粉-KI混合溶液装在半透膜袋中,浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中,过一段时间后,取杯中液体进行实验,不能证明半透膜袋有破损的是(  )
A、加入碘水变蓝
B、加入氯化铁溶液变蓝
C、加入AgNO3溶液产生黄色沉淀
D、加入氯水变蓝色

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