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    3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．5.6g铁粉与7.1g Cl2充分反应，转移电子数0.3NA
    B．1.7g羟基与1.6g甲烷分子所含电子数分别是0.9NA和NA
    C．3mol NO2与水充分反应时转移电子数2NA
    D．87g MnO2与含4NA HCl的浓盐酸加热反应，生成的氯气在标准状况下体积小于22.4L

    分析 A．铁与氯气反应生成氯化铁；
    B.1个羟基含9个电子，1个甲烷分子含10个电子；
    C．二氧化氮与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据反应方程式，3molNO2与水充分反应时转移电子数；
    D．稀盐酸与二氧化锰不反应．

    解答 解：A.5.6g（0.1mol）铁粉与7.1g（0.1mol）Cl2充分反应，氯气的量不足，转移电子数小于0.3NA，故A错误；
    B.1.7g（0.1mol）羟基含有电子0.9NA，1.6g（0.1mol）甲烷分子含电子数NA，故B正确；
    C．二氧化氮与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据反应方程式，3molNO2与水充分反应时转移电子数，故C正确；
    D．随反应的进行，盐酸浓度减小，变成稀盐酸时不能与二氧化锰继续反应，所以生成的氯气在标准状况下体积小于22.4L，故D正确；
    故选：A．

    点评 本题考查了阿伏加德罗常数的相关计算，明确物质的结构和组成，掌握以物质的量为核心的计算公式是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列与生产、生活相关的化学知识描述正确的是（　　）
    A．使用高效低毒的农药，既能提高作物产量，又能降低农药残留量
    B．食品包装袋中常放入生石灰作为抗氧化剂，防止食品变质
    C．水瓶胆中的水垢可用饱和食盐水清洗
    D．明矾可用于净水，也可用于淡化海水

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．同温同压下，相同体积的氧气和氨气，可以肯定的是（　　）
    A．质量相等B．物质的量相等
    C．都含有6.02×1023个分子D．电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列单质或化合物的性质描述正确的是（　　）
    A．NaHC03水溶液显碱性，溶液中阳离子电荷总数小于阴离子电荷总数
    B．SiO2不跟碱反应，但可与氢氟酸反应
    C．NO2难液化，易溶于水并跟水反应
    D．Fe3O4能与浓盐酸反应生成FeCl2和FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．KCl样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和难溶于水的杂质．提纯KCl的实验时先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，然后将滤液按下图所示步骤进行操作．

    回答下列问题：
    （1）你认为起始滤液中所含离子浓度最大的是K+，其理由是溶质KCl含量最高，且K2CO3、K2SO4中阳离子与阴离子均为2：1；
    （2）试剂I的化学式为BaCl2，①中发生反应的离子方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3↓、SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
    （3）②中加入试剂Ⅱ的目的是除去A中过量的钡离子；试剂Ⅲ的名称是盐酸，③中发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
    （4）由E溶液得到KCl晶体需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥、称量．若得到的晶体质量小于理论产量，其可能原因是部分晶体留在溶液中（或洗涤过程中KCl又溶解）；
    （5）为检验C固体的化学成分，A同学用盐酸溶解wgC固体，等完全反应后测得生成的CO2在标准状况下的气体体积为VmL．B同学将wg固体C灼烧至质量不再变化为止，冷却后称量剩余固体质量为bg．从化学定量实验的准确性原则来看，你认为B同学更加合理．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于物质分类的说法正确的是（　　）
    A．C60、D2O、SiO2都属于化合物
    B．漂白粉、石英、Fe（OH）3胶体都属于纯净物
    C．BaSO4、NH4Cl、NaOH都属于强电解质
    D．CO2、SO3、NO 都属于酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．在稀硫酸中加入少量氢氧化钠固体，溶液导电性增强
    B．饱和碳酸钠溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）
    C．饱和食盐水中：c（Na+）+c（OH-）=c（Cl-）+c（H+）
    D．pH=12的NaOH溶液中：c（OH-）=1.0×10-2 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省高三月考二化学试卷（解析版） 题型：实验题

    高铁酸钾广泛应用于净水、电池工业等领域。工业上以钛白粉生产的副产品FeSO4制备高铁酸钾的生产流程如下：

    查资料得知K2FeO4的一些性质：

    ①在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定。

    ②在水中溶解度很大，难溶于无水乙醇等有机溶剂。

    回答下列问题：

    （1）写出氧化I中，生成Fe3+的离子反应方程式：

    （2）氧化II中，试剂A为 （填“H2O2”或“HNO3”或“NaC1O”），反应的离子方程式为_____________________。

    （3）操作I中包括冷却结晶，过滤洗涤、干燥几个步骤，洗涤干燥的目的是脱碱脱水，进行洗涤操作时应该用 洗涤。

    （4）净水时高铁酸钾能逐渐与水反应生成絮状的Fe（OH）3，请补充并配平该反应方程式的系数及产物：

    ______K2FeO4 + H2O Fe（OH）3（胶体）+ KOH + 。

    将一定量的K2FeO4投入一定浓度的FeC13溶液中，测得剩余K2FeO4浓度如下图所示，推测产生曲线I和曲线II差异的原因是: 。

    （5）制得的粗K2FeO4产品中常混有少量KCl。取5.0 g粗产品溶于足量稀硝酸，充分反应后，加入足量的硝酸银，过滤得到沉淀，洗涤、干燥，称量得到1.435 g固体，K2FeO4的质量分数为___________。（可能用到的相对原子质量：O 16 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ag 108）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．NH3及其盐都是重要的化工原料．
    （1）用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；该反应发生、气体收集和尾气处理装置如图1依次为BDE；
    （2）按如图2装置进行NH3性质实验．先打开旋塞1，B瓶中的现象是产生白色的烟，稳定后，关闭旋塞1．再打开旋塞2，B瓶中的现象是烧杯中的石蕊溶液会倒吸入B瓶，且溶液变为红色；
    （3）写出NH4Cl溶液水解的离子方程式NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
    设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响．
    限选试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、250mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可调控温度）
    ①实验目的：探究温度对溶液中NH4Cl水解程度的影响；
    ②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“V（溶液）”表示所配制溶液的体积）．
    物理量
    实验序号    		V（溶液）/mLNH4Cl质量/g温度/℃pH…
    1250mT1 X…
    2250mT2Y…
    ③按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为X，则NH4Cl水解反应的平衡转化率为$\frac{1{0}^{-X}×0.25×53.5}{m}$（只列出算式，忽略水自身电离的影响）．

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