Question

4．从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质．我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务．如图所示是海水综合利用的一个方面：

根据上述流程图，回答下列问题：
（1）海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法（填一种）（填一种）．
（2）写出①②两步加入的试剂和有关反应的离子方程式：
试剂石灰乳、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂
试剂氯水、Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-
（3）写出③④⑤的化学方程式：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O、MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑、2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．

Answer 1

分析 海水暴晒然后分离得到粗盐和含有镁离子、溴离子的苦卤，向苦卤溶液中加入生石灰，发生反应CaO+H₂O=Ca（OH）₂、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，向含有溴离子的溶液中加入氯水，发生反应2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，然后萃取得到Br₂，将Mg（OH）₂溶于稀盐酸得到MgCl₂，电解熔融氯化镁得到Mg，MgCl₂$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，提纯粗盐得到精盐，电解饱和食盐水得到烧碱、氯气和氢气，反应方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，据此分析解答．

解答 解：海水暴晒然后分离得到粗盐和含有镁离子、溴离子的苦卤，向苦卤溶液中加入生石灰，发生反应CaO+H₂O=Ca（OH）₂、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，向含有溴离子的溶液中加入氯水，发生反应2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，然后萃取得到Br₂，将Mg（OH）₂溶于稀盐酸得到MgCl₂，电解熔融氯化镁得到Mg，MgCl₂$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，提纯粗盐得到精盐，电解饱和食盐水得到烧碱、氯气和氢气，反应方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
（1）海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法（填一种），
故答案为：蒸馏法、离子交换法、电渗析法（填一种）；
（2）①②两步所加试剂分别是石灰乳、氯水，离子反应方程式分别为Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂、Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，
故答案为：石灰乳；Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂；氯水；Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；
（3）③④⑤分别发生的反应为Mg（OH）₂+2 HCl=MgCl₂+2H₂O、MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑、2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，故答案为：Mg（OH）₂+2 HCl=MgCl₂+2H₂O；MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．

点评 本题考查海水资源综合利用，涉及物质分离和提纯、金属冶炼等知识点，明确流程图中发生的反应及基本操作是解本题关键，知道常见金属冶炼方法，题目难度不大．