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    已知：甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素的原料不同，但生产流程相同（见下图），试完成下列问题：

                    

    （1）用化学方程式表示甲、乙、丙三个工厂合成尿素的原料气H2和CO2的生产过程。

    ①甲厂以焦炭、空气和水为原料；

    ②乙厂以天然气、空气和水为原料；

    ③丙厂以石脑油（主要成分为C5H12）、空气和水为原料。

    （2）按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3（换算为H2的物质的量）和CO2物质的量之比，则对原料的利用率最高。据此判断哪个工厂对原料的利用率最高。

    （1）

    （2）各厂n(H2)∶n(CO2)的值为：

    甲厂：2∶1；乙厂：4∶1；丙厂：3.2∶1。

    由合成CO（NH2）2的反应方程式：

    2NH3+CO2====CO（NH2）2+H2O，可得n(H2)∶n(CO2)=3∶1,只有丙厂原料气中n(H2)∶n(CO2)的值最接近3∶1，故丙厂的原料利用率最高。

    解析：根据反应：3H2+N22NH3和CO2+2NH3====CO（NH2）2+H2O可看出，当CO2和H2物质的量之比等于或接近1∶3时，上述反应恰好完全进行。显然若要充分利用原料，原料与水反应生成的CO2和H2物质的量之比应等于或接近1∶3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?重庆模拟）I．将由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42-、Cl-组合形成的三种强电解质溶液，分别装入图1装置中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解，电极均为石墨电极．

    接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加．常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t的关系如图2（忽略因气体溶解带来的影响）．据此回答下列问题：
    （1）写出乙烧杯中发生反应的化学方程式
    2CuSO4+2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+H2SO4
    2CuSO4+2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+H2SO4
    ；
    （2）电极f上发生的电极反应为
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    ；
    （3）若经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了8g，要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态，应进行的操作是
    向丙烧杯中加入水2.25g
    向丙烧杯中加入水2.25g
    ．
    II．工业上利用BaSO4制备BaCl2的工艺流程如下：

    某活动小组的同学在实验室以重晶石（主要成分BaSO4）为原料，对上述工艺流程进行模拟实验．
    （1）上述过程中，气体用过量NaOH溶液吸收得到Na2S．Na2S水溶液显碱性的原因是
    S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
    S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
    （用离子方程式表示）．
    （2）已知有关反应的热化学方程式如下：
    BaSO4（s）+4C（s）
    高温
     4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ/mol
    C（s）+CO2（g） 
    高温
     2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
    则反应BaSO4（s）+2C（s）
    高温
     2CO2（g）+BaS（s）△H3=
    +226.2
    +226.2
    kJ/mol
    （3）在高温焙烧重晶石过程中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是
    使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）
    使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）
    ，
    硫酸钡和碳反应为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温
    硫酸钡和碳反应为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质．
    （1）如果将CO2和H2以1：4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源．请完成以下化学方程式：CO2+4H2→
    CH4
    CH4
    +2H2O，若用CO2和H2可以人工合成CnH2n+2的烷烃，写出该化学方程式并配平：
    nCO2+（3n+1）H2→CnH2n+2+2nH2O
    nCO2+（3n+1）H2→CnH2n+2+2nH2O

    （2）若将CO2和H2以1：3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，该原料可能是
    B
    B

    A．烷烃    B．烯烃     C．炔烃      D．芳香烃
    （3）已知在443～473K时，用钴（Co）作催化剂可生成C5～C8的烷烃，这是人工合成汽油的方法之一．要达到该汽油的要求，CO2和H2的体积比的取值范围是
    5：16≤V（CO2）：V（H2）≤8：25
    5：16≤V（CO2）：V（H2）≤8：25

    （4）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：原料
    →CO→CO2
    →H2→NH3
    →CO(NH2)2
    ①尿素分子中的官能团有
    -CO-、-NH2
    -CO-、-NH2
    （用结构简式表示）
    ②甲厂以焦炭和水为原料；乙厂以天然气和水为原料；丙厂以乙烯和水为原料．按工业有关规定，利用原料所制得的H2和CO2的物质的量之比若最接近合成尿素的原料气NH3（换算成H2的物质的量）和CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高．据此可判断甲、乙、丙三个工厂原料利用率最高的是
    丙
    丙
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    500℃下发生如下反应H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）△H＜0，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示．（已知此温度下该反应的平衡常数K=
    9
    4
    ）
    起始浓度 甲 乙 丙
    c（H2）/mol/L 0.010 0.020 0.020
    c（CO2）/mol/L 0.010 0.010 0.020
    （1）平衡时，甲中CO2转化率为
    60%
    60%
    在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中CO2转化率大小比较
    乙＞丙=甲
    乙＞丙=甲

    （2）丙中达平衡需要20s，则反应速率v（CO2）=
    0.0006mol/（L?s）
    0.0006mol/（L?s）

    （3）甲中的反应速率-时间图象如图，在图中画出丙的反应速率-时间图象．
    （4）升高温度，平衡常数K
    小于
    小于
    9
    4
    （填“大于”“小于”“等于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ?mol-1．在容积相同的甲、乙、丙三个容器中，保持温度、容积一定，分别按下表要求充入气体发生反应：
    容器 SO2（mol） O2（mol） 氦气（mol） 达平衡时实际热效应（kJ?mol-1）
    甲 2 1 0 △Hl
    乙 1 0.5 0 △H2
    丙 1 0.5 1 △H3
    根据以上数据，下列比较正确的是（　　）
    A、△Hl=-197 kJ?mol-1
    B、△H2=△H3
    C、△Hl=2△H2
    D、△Hl＞△H3

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