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    6．P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是 （　　）
    A．NH3B．HIC．SO2D．CO2

    分析 浓硫酸具有强氧化性、酸性，P2O5是非氧化性干燥剂，然后结合各选项中气体的性质进行判断．

    解答 解：浓硫酸具有强氧化性、酸性，不能干燥具有还原性、碱性的气体，
    A．NH3为碱性气体，不能用浓硫酸和五氧化二磷干燥，可用碱石灰干燥，故A错误；
    B．HI为还原性气体，不能利用浓硫酸干燥，可以利用P2O5干燥，故B正确；
    C．二氧化硫为酸性气体，可以用浓硫酸、五氧化二磷或无水氯化钙干燥，故C错误；
    D、CO2为酸性气体，可以用浓硫酸、五氧化二磷或无水氯化钙干燥，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查气体除杂问题，水蒸汽的吸收比较复杂，中性气体可用浓硫酸、五氧化二磷、无水氯化钙或碱石灰干燥；酸性气体可用浓硫酸或五氧化二磷或无水氯化钙干燥，碱性气体NH3碱石灰干燥；能被浓硫酸氧化，能被碱石灰吸收的还原性气体一般用五氧化二磷或无水氯化钙干燥，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．0.5L 1molL-1FeCl3溶液与0.1L 1molL-1MgCl2溶液中Cl-的数目之比（　　）
    A．5：2B．3：1C．15：2D．1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．生活中处处有化学．请根据你所学的化学知识，回答下列问题：
    （1）材料是人类赖以生存和发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学．
    ①钢铁是常见的金属材料之一，但钢铁的腐蚀也给人类带来巨大损失，铁在潮湿的空气中锈蚀主要属于电化学腐蚀．请你说出防止金属腐蚀的两种具体方法电镀、涂油漆．
    ②除金属材料外，人类还研发了许多材料，如：塑料、合成橡胶、合成纤维等，它们属于有机合成 材料．
    （2）为合理利用“垃圾”资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐等可以归为一类加以回收，它们属于C．
    A、有机物B、无机盐C、金属或合金D、难溶性碱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（　　）
    A．使pH试纸呈红色的溶液：I-、NO3-、SO42-、Na+
    B．常温下，在c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液：NH4+、Mg2+、C1-、K+
    C．加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl-、NH4+、NO3-
    D．使无色酚酞试液显红色的溶液：S2-、K+、HCO3-、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．CoxFe3-xO3+x是录像用的高性能磁粉的主要成分．该化合物中氧为-2价，Co和Fe可能为+2或+3价，且每种元素只有一种化合价．则x=1，Co的化合价为+2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的是（　　）
    A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢
    B．分别向等质量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少
    C．分别配成溶液，加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成
    D．分别将等质量的白色粉末加热，将产生的气体通入澄清石灰水中看是否变浑浊

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，沸点为11℃．用KClO3粉末与草酸（H2C2O4）在60℃时反应可生成ClO2等物质，实验装置如图所示：
    （1）装置A中还应安装的玻璃仪器是温度计，装置B用冰水浴的原因是常温下二氧化氯为气态．
    （2）装置A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：2KClO3+H2C2O4 $\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O．
    （3）①实验过程中，装置C中少量的ClO2与NaOH溶液反应产生两种钠盐，且物质的量之比为1：1，其中一种为NaClO2，写出装置C中生成这两种钠盐的离子方程式：2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O．
    ②饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO2．请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：
    a．蒸发结晶；b趁热过滤；c．洗涤；d．干燥．
    （4）还可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2．用H2O2作还原剂制备ClO2更受欢迎，其主要原因是H2O2作还原剂时氧化产物为O2，而盐酸作还原剂时产生大量Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下面中的离子形成的：阳离子：K+、Na+、Al3+、Fe3+     阴离子：HCO3-、SO42-、OH-、Cl-为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
    ①将它们溶于水后，A为棕黄色溶液，其他均为无色溶液；
    ②将它们进行焰色反应，仅有C、E为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
    ③将B溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
    ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有D中放出无色气体，只有A、C中产生白色沉淀；
    ⑤将A、E两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：
    （1）写出的化学式：AFe2（SO4）3，CKAl（SO4）2．
    （2）写出B和D反应的离子方程式HCO3-+OH-═H2O+CO32-．
    （3）进行焰色反应实验操作时，使用铂丝前应该用盐酸洗涤．
    （4）在D溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    （5）向100mL 1mol/L C溶液中加入0.2molBa（OH）2溶液，充分反应后得到溶液得溶质是KAlO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．影响化学反应速率的外界因素有浓度，温度，压强，催化剂以及反应物颗粒大小，电磁波，紫外线等．

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